1 . 对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是

选项	A	B	C	D
分子式	CH4	NH3	CO2	SCl2
VSEPR模型	正四面体形	四面体形	直线形	四面体形
分子的立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	V形

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

3 . 钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H₂O、●：Ca²⁺、：硫氧四面体)的空间构型是___________，石膏中层与层之间的作用力主要是___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX₃，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs⁺，Rb⁺等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO₃有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①基态Cr原子的价层电子排布式为___________，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________(填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm(写出表达式)。

7 . 水合硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述正确的是

A．[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中的空间构型为平面三角型

B．[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在离子键、配位键和极性共价键

C．NH3分子中H-N-H键的角小于H2O分子中H-O-H键的健角

D．NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O

9 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. .
. .   


其中能量最低的是_______(填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H₂S的键角比H₂O的键角_______(填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
   
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
   
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。