2 . 联氨(NH₂-NH₂)是一种绿色无污染的还原剂，NH₂-NH₂分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是
   

A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3

B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b

C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点

D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-H

3 . 卤族元素除F元素外，、、I均可形成多种含氧酸。下列说法正确的是

A．键角：

B．、均为共价化合物

C．基态原子核外电子的空间运动状态有9种

D．、、中卤素原子的杂化方式相同

4 . 回答下列问题：
(1)在BBr₃分子中，Br－B－Br的键角是_____。
(2)羰基硫(COS)与CO₂的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为______；光气(COCl₂)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______(用文字描述)。
(3)NO的立体构型是_____。
(4)KNO₃中NO的空间构型为______，写出与NO结构相同的一种阴离子的化学式_____。
(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr₂分子中Sn－Br键的键角_____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

5 . 的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。

6 . 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为___________。

(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸，其原因为___________；写出一种与互为等电子体的分子式___________。
(5)可形成，其中代表。
①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________个。
②的电负性由大到小的顺序为___________。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①的配位数为___________；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________。
②若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

7 . 氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是

A．羟基的电子式：	B．原子核内有46个中子数的硒原子：
C．的结构示意图：	D．的模型：