1 . 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是

A．和	B．和
C．和	D．和

2 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形	B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电	D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

4 . 下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释

B．、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°

C．杂化轨道全部参加形成化学键

D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

5 . 根据所学知识回答问题
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3) AsCl₃分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

8 . 将SO₂和O₂通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应     kJ/mol，其中SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A． P1＜P2

B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．SO2的键角小于SO3

D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)

10 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A．中心原子的VSEPR模型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型