1 . 下列表示不正确 的是
A．硝化甘油的结构简式： | B．中子数为20的氯离子： |
C．2-丁烯的实验式： | D． 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： |
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2024-04-29更新
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450次组卷
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3卷引用：浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
名校
2 . 下列化学用语表示正确的是
A．C2H6的空间填充模型： | B．SO2的价层电子对互斥模型： |
C．HCl的电子式： | D． 的名称：3－甲基丁烷 |
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3 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是
A． | B． | C． | D． |
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名校
4 . 下列说法不正确的是
| A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息 |
| B．用质谱法可测定分子的相对分子质量 |
C．可利用价层电子对互斥模型分析和 空间结构 |
| D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则 |
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2024-02-01更新
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233次组卷
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4卷引用：浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题陕西省宝鸡中学2023-2024学年高二下学期阶段考试（一）化学试题 （已下线）2.2.1 分子结构的测定和多样性、价层电子对互斥模型课堂例题（已下线）清单04 有机化合物的结构特点与研究方法（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲（人教版2019）
解题方法
5 . 乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确 的是
| A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2 |
| B．该配离子中既有极性键又有非极性键 |
| C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 |
| D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl |
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2022-01-21更新
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509次组卷
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6卷引用：浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题
浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题（已下线）3.4 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修2）（已下线）第3.4讲 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学链接教材精准变式练（人教版2019选择性必修2）浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题河北鸡泽县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
6 . 下列化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子的空间填充模型： |
B． 的VSEPR模型： |
C． 的电子式为 |
D． 的名称：2―溴丁烷 |
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名校
7 . 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
| A．四面体形、三角锥形、sp3 | B．平面三角形、V形、sp2 |
| C．平面三角形、平面三角形、sp2 | D．四面体形、三角锥形、sp2 |
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2018-06-30更新
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1747次组卷
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7卷引用：浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试（平行班）化学试题
8 . 下列化学用语表示正确的是
A． 的结构示意图： |
B．锌原子的价层电子的轨道表示式： |
C． 的VSEPR模型：V形 |
D． 的电子式： |
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2023-05-13更新
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239次组卷
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3卷引用：浙江省诸暨市2022-2023学年高三5月适应性考试化学试题
解题方法
9 . 下列说法正确的是
A． 和 都是正四面体型分子且键角都为 |
B． 中心原子为 杂化，呈平面三角形 |
C．向 溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 |
D． 、 分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
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解题方法
10 . 含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：
(1)
可通过配位键与
形成
。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为___________ ；的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[
]，已知该配合物的配位数与[
]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出[]的结构示意图：___________ 。
(2)
和
是常见含氮化合物，其VSEPR构型均为___________ ，其中二者相比较，键角更大的是___________ 。
(3)N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是___________ 。
(4)已知
晶胞结构如图2所示，M处的
(其位于四个
所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因___________ ，该晶胞的晶胞参数如图所示，设
为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ=___________ 
(列出计算式即可)
(1)
可通过配位键与形成。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[]，已知该配合物的配位数与[]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出[]的结构示意图：(2)
和是常见含氮化合物，其VSEPR构型均为(3)N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是
| A．原子半径：r(N) ＞r(P) ＞r(As)且电负性：N＞P＞As |
| B．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱 |
C．简单氢化物的还原性： |
| D．黑砷和黑磷的结构相似(如图1)，每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与As—As键的个数比为2∶3 |
晶胞结构如图2所示，M处的 (其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ=(列出计算式即可)
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