3 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

4 . 同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族	B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形
C．该阴离子中含有配位键	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W

5 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。

①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li⁺的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为，则其中_______。

6 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．PCl3和NCl3

B．BeCl2（g）和HCl

C．NH3和BH3

D．CO2和SO2

7 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

8 . 锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。
(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。
(3)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中σ键与π键的数目之比为_______。
(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。
A．                                  B．
C．                                      D．
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_____(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N_A的代数式表示)。

9 . 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．都是直线形的分子

B．键角为，键角为

C．都是三角锥形的分子

D．都是平面三角形的粒子

10 . 下列有关、、的说法正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．键角大于

C．极易溶于水的原因是分子间存在氢键

D．与形成的中，由提供孤电子对形成配位键