1 . 关于[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的说法中正确的是

A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道

B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA

C．配体NH3的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形

D．含1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

2 . 下列分子属于极性分子的是

A．OF2

B．CS2

C．SiCl4

D．O2

3 . X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X___________、Y___________、Z___________。
(2)用价电子对互斥理论判断：

物质	价电子对数		轨道杂化形式	分子的形状
	成键电子对数	孤电子对数
X2Z	_____	_____	_____	_____
YZ2	_____	_____	_____	_____

4 . 中心原子采取sp杂化的分子是

A．NH3

B．BeCl2

C．PCl3

D．H2O

5 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的VSEPR模型均为四面体

B．和的空间构型均为三角锥形

C．和均为非极性分子

D．与的键角相等

6 . 某元素基态原子价电子排布式为，下列说法不正确的是

A．该原子位于周期表p区

B．该元素的最高正价为+4价

C．该基态原子中存在两个未成对电子

D．该元素最简单氢化物的空间构型是V形

7 . 三溴化砷(AsBr₃)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是

A．该分子含非极性共价键	B．中心原子采取sp3杂化
C．键角等于120°	D．空间结构为平面三角形

8 . 下列说法中正确的是

A．p轨道与p轨道不能形成键

B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形

D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

9 . 下列分子的中心原子是sp杂化的是

A．

B．

C．

D．

10 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH 为正四面体形	B．CS2为直线形
C．CH2O为V形	D．PCl3为三角锥形