1 . 下列化学用语或表述错误的是

A．乙烯的球棍模型：

B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：

C．在中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形

D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键

2 . 铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S₂O、SO等多种含氧酸根，试推测S₂O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN^-与Fe³⁺能发生显色反应，该反应常用作检验Fe³⁺的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN^-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN^-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)₃中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.σ键F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-个数的最简整数比为___。
②已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

3 . I．向蓝色{［Cu(H₂O)₄]²⁺}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH₃)₄]²⁺}。
(1)H₂O和NH₃分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H₂O_______NH₃填(“大于”或“小于’)。原因是______。
(2)通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O___ NH₃(填“大于”或“小于”)。
II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄ ( UO₂(CO₃)₃〕等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；
(2)①已知：(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑，(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃]存在的微粒间作用力是_____。
a．离子键                  b．共价键                 c．配位键                 d．金属键
② CO₃^2-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。
(3)UO₂的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD₂晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a计算式即可。用N_A表示阿伏加 德罗常数的值。)

4 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
   

5 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol     I2 = 1451 kJ/mol     I3 = 7733kJ/mol     I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了______
(4)G位于______族______区，价电子排布式为______
(5)DE₃ 中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______
(6)检验F元素的方法是______ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______
(7)F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为______ cm