1 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

4 . 图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns²np³，下列说法正确的是

	X
Y	Z	W

A．X和Z形成的化合物的空间构型一定为V形

B．YW5分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．X的最高正价和最低负价的绝对值之和为8

D．X、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质

5 . 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．NH3

D．NH

6 . 按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S^2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F₂中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl₂中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

7 . 过硝酸钠(NaNO₄)能与水发生反应：NaNO₄+H₂O=NaNO₃+H₂O₂，下列说法错误的是

A．过硝酸钠中N表现+5价

B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D．H2O2与H2O都属于极性分子

8 . 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②和H₃O⁺　③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂　⑤CO₂和BeCl₂　⑥和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

9 . 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。

10 . 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（       ）

A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4

B．T有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子