1 . 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A．第一电离能：Cl>S>P>Si

B．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

2 . 下列有关、、的说法正确的是

A．是非极性分子	B．的空间构型为平面三角形
C．和的键角相同	D．和中S杂化方式均为

3 . 液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。下列有关、、说法不正确的是

A．液氨分子间存在氢键	B．的空间构型为正四面体型
C．和中的键角相等	D．和中N原子杂化方式不同

4 . 下列有关、、的说法正确的是

A．中S原子轨道杂化类型为sp	B．的空间构型为三角锥形
C．的键角比中的小	D．的沸点比的沸点高

5 . 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3

B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2

C．根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

6 . 氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO₂，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       △H=-905.8kJ·mol^-1。工业上将含NO₂废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO₃和NaNO₂，也可向废气中通入NH₃在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是

A．NH3转化为NH，键角变大

B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键

C．NO空间构型为直线形

D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键

7 . NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是

A．配体为NH3，其空间构型为平面三角形

B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀

9 . 下列关于和的说法正确的是

A．分子中S原子均为杂化	B．中键角前者大
C．能形成分子间氢键	D．的空间构型为平面正方形

10 . 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：   。下列有关、、和的说法正确的是

A．中心原子轨道的杂化类型为	B．的空间构型为平面正三角形
C．与的键角相等	D．提供孤电子对与可形成