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解题方法
1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为29,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径: | B.该阳离子中心离子的配位数为6 |
C.氢化物的沸点: | D.两种配体中的键角: |
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2024-03-15更新
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282次组卷
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2卷引用:陕西省西安市西安中学2024届高三模拟考试(一)理综-化学试题
解题方法
2 . 从微粒结构角度分析,下列说法正确的是
A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 |
B.中Al原子采用杂化,离子的空间构型为平面正方形 |
C.的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为 |
D.()中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构 |
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2024-03-14更新
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84次组卷
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2卷引用:山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
3 . 用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 |
B.BF3键角为120°,SnF2键角大于120° |
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 |
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 |
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2024-03-12更新
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106次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 下列化学用语或说法中正确的是
A.的名称:3-甲基丁烷 |
B.总共含有4个能级的能层符号: |
C.的VSEPR模型为: |
D.在氨水中,与分子间的氢键主要形式可表示为: |
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解题方法
5 . 是原子半径依次减小的短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大,M的电负性比X的小。下列说法不正确 的是
A.中所有原子共直线 |
B.的模型相同 |
C.的简单气态氢化物的沸点依次升高 |
D.形成的化合物可以是酸、碱或盐 |
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解题方法
6 . 白磷(P4)在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5。下列说法正确的是
A.P4分子中每个磷原子价层电子对数为4 |
B.PCl3的空间构型为平面正三角形 |
C.PCl5分子中P原子最外层满足8电子结构 |
D.因P电负性比Cl小,故PCl3的水解产物为PH3和HClO |
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解题方法
7 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.的共价键电子云轮廓图: |
B.的模型为: |
C.的价层电子轨道表示式为: |
D.原子电子排布式可能为: |
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2024-03-06更新
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242次组卷
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2卷引用:浙江省杭州第四中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 北京时间2023年10月26日11时14分,载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益,推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”,已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为:,下列说法正确的是
A.的VSEPR模型: |
B.偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型: |
C.的键电子云轮廓图: |
D.的形成过程为: |
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2024-03-05更新
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162次组卷
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2卷引用:浙江省湖州市德清县求是高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下:
(1)硅在元素周期表中的位置是___________ ,基态硅原子占据的最高能级的符号是___________ 。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(3)下列状态的氮中,电离最外层一个电子所需能量最小的是___________ (填序号)。
a. b. c.
(4)①的沸点比的___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
②中H—Si—H的键角___________ 中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”),其键角差异的原因是___________ 。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________ 。
(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________ 个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为___________ 。
(1)硅在元素周期表中的位置是
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是
(3)下列状态的氮中,电离最外层一个电子所需能量最小的是
a. b. c.
(4)①的沸点比的
②中H—Si—H的键角
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是
(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有
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10 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A.为直线形分子,则也为直线形分子 |
B.N原子之间可以形成N=N,则P原子之间也可形成P=P |
C.分子的空间结构为V形,则的VSEPR模型也是V形 |
D.基态V的价层电子排布式为,基态Cr的价层电子排布式为 |
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2024-03-02更新
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289次组卷
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4卷引用:河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题