1 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．为直线形分子，则也为直线形分子

B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P

C．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形

D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为

2 . 下列化学用语表达中正确的是

A．甲基的电子式：

B．系统命名法为：2-甲基丁酸

C．的VSEPR模型为

D．的空间结构：平面三角形

3 . 是一种重要的化工原料，向 溶液中通 可制 ，肼 是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是

A．中的 键角：前者小于后者

B．氨气与肼均可以与氢离子形成配位键

C．的模型为三角锥形

D．中，提供孤电子对，原子提供空轨道

4 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.　　
II.　kJ⋅mol^-1
III.　 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO₂分子的空间结构为___________形。
(2)___________kJ⋅mol^-1。
(3)平衡常数___________(用、表示)。
(4)为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。

①压强、由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________%(计算结果保留1位小数)。
(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 下列化学用语表述正确的是

A．的空间结构为V形	B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为	D．基态原子价电子排布式为

6 . 下列分子中心原子的杂化方式不为的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是

A．SO2

B．

C．NO2

D．OF2

8 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是

A．NO2

B．

C．

D．H2O

10 . 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形