1 . 樱黄素(乙)具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮(甲)为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是

A．甲、乙所含官能团种类不相同

B．乙分子中所有原子杂化类型均为

C．一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有8个手性碳原子

D．甲、乙既能与溶液反应，又能与溶液反应

2 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，其中代表烃基，含氮五元环为平面结构，催化剂的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．基态的价电子排布图为

B．五元环中和原子轨道的杂化类型相同

C．的第一电离能从大到小的顺序是

D．若晶胞参数为，则距离最近的两个之间的距离为

4 . 阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A．分子式为，碳原子有两种杂化方式

B．可以使的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．阿魏酸最多可与发生反应

D．分子中所有碳原子一定处于同一平面内

5 . 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A．这四种元素中Z的原子半径最大

B．丁中既有离子键又有极性共价键

C．Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1

D．Y、Z、W形成的三种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是

6 . 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题：
(1)钼位于元素周期表的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是_______。
(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。
(4)Mo能与CO形成的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_______堆积。若晶体钼的密度为，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_______(用含有ρ、r、、M的代数式表示)。

8 . 半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，根据“对角线规则”，硼的性质与_______(填名称)相似。
(2)实验测得，砷的第一电离能大于硒的第一电离能，原因是_______。
(3)三氧化二砷的分子结构如图所示，其中砷原子的杂化方式是_______，1 mol As₄O₆中含有的σ键数目为_______。

(4)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，则H、B、N电负性由大到小的顺序是_______。
(5)氢化物的沸点：SbH₃>NH₃>AsH₃，其理由是_______。
(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA'C'C是沿如图(a)放置的晶胞对角面取得的截图。

①若该晶体的密度为a g/cm³，设B和As的原子半径分别为r_B pm和r_As pm，则原子的空间占有率为_______×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。
②晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置为_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
甲.           乙.
丙.          丁.

9 . I.金(₇₉Au)是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d^l06s¹，则Au位于周期表______区。基态Au³⁺的价电子中空间运动状态不同的电子数为______种
(2)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大球为Cs，小球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为______，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和______。
II.过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(3)TiOSO₄溶液中加入H₂O₂可以生成稳定的[TiO(H₂O₂)]⁺。己如SzCl₂的分子结构与H₂O₂相似，第一电离能(I₁)： I₁(O)______I₁(S)(填“大于或“小于”)，原因是______；沸点： H₂O₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)，其原因是______。
(4)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

①关于[Cu(NH₃)₄]SO₄和NH₄CuSO₃中的阴离子相同之处为______不同之处为______ ( 填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型               B.中心原子的孤电子对数
C.立体结构                                      D.VSEPR模型
III.(5)MgO具有NaCl型结构(示意图如图所示)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为______nm(结果保留三位小数)。

10 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回 答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(3)如下表所示，GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔沸点依次升高，原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/C	-49.5	26	146
沸点/C	83.1	186	约400

(4)催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn位于周期表___________区，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，0，1/2 )；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为___________g·cm^-3(阿佛加的罗常数的值用N_A表示。列出计算式即可)。