1 . 
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。
已知：晶体易升华，溶液易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是_______ 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为
_______ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL
溶液中滴加几滴
KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀CuCl。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想_______ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡荧色)
反应B：
(黄色)。
ii.
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_______ (填“>”或“<”)B，说明反应B_______ (填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入KSCN、
，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：_______ 。
(6)若向100mL
溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为_______ 。
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。已知：
晶体易升华，溶液易水解。Ⅰ.
的制备 (1)装置C中碱石灰的作用是
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为(3)写出装置D中制备
的化学方程式：Ⅱ.探究
溶液与Cu的反应向4mL
溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |  | 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |  | 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡荧色)反应B：
(黄色)。ii.
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：(6)若向100mL
溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为
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解题方法
2 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 | 现象和结论 |
| A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液 | 加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热 |
| B | 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 | 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) |
| C | 证明干燥的氯气不具有漂白性 | 将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中 | 红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案设计 | 现象和结论 |
A | 验证 与 在配合物中存在相互竞争 | 向 溶液中加入少量 固体 | 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了 到[ 的转化 |
B | 探究不同价态硫元素的转化 | 向 和 的混合溶液中加入浓硫酸 | 溶液变浑浊，证明 和 发生了氧化还原反应 |
C | 实验室中制取并检验乙烯 | 取 乙醇，加入 浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至 ，将产生的气体依次通过品红和溴水 | 溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 |
D | 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 | 向混合液中加入饱和 溶液 | 无气泡产生，证明不含苯甲酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 下列实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明 | 向盛有浓度均为 的和 混合溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，观察沉淀颜色 |
| B | 制备 晶体 | 向 溶液中加入95%的乙醇 |
| C | 比较 的电离程度与水解程度的大小 | 室温下，用 计测量一定浓度某弱酸盐 溶液的 |
| D | 氧化性： | 向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-04-16更新
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138次组卷
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2卷引用：2024届名校联盟（T8联盟）高三下学期模拟信息（五）理科综合试题-高中化学
解题方法
5 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
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2024-04-16更新
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318次组卷
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5卷引用：2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题（一）理科综合试卷-高中化学（已下线）压轴题12?化学实验综合题（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学
6 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的______ 性，NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：______ 。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______ 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
| 现象 | ||
| I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
| Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
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解题方法
7 . 某小组同学探究
与新制
悬浊液的反应。
资料：
为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成
，该物质在空气中会立即被氧化成
而使溶液显蓝色。
(1)装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂是_____ 。
(2)通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为_____ 。
(3)实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀
，该反应的化学方程式为_____ 。分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因_____ 。
(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
、_____ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为，实验方案如下：
填写下表空格：
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了_____ 反应，反应现象的不同与_____ 有关。
与新制悬浊液的反应。资料：
为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成，该物质在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入前 | 通入后 | ||
| Ⅰ |  溶液 | 产生蓝色絮状沉淀 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| Ⅱ |  溶液 | 产生蓝色絮状沉淀 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
(1)装置B的作用是控制
气体的流速，则B中试剂是(2)通入
前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为(3)实验Ⅰ通入
后产生砖红色沉淀，该反应的化学方程式为(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
、②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为
，实验方案如下：填写下表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中
与新制悬浊液均发生了
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8 . 配合物的制备和应用
【活动探究】结合课本完成探究实验，完成下表
【活动探究】结合课本完成探究实验，完成下表
| 实验任务 | 实验过程与现象 | 结论 |
| 1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 | ———— | |
| 2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 | ||
| 3.制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜 | ||
| 4.对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异 |
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名校
9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象与结论 | |
| A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 |
| B | 铜的电解精炼 | 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 | 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 |
| C | 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 | 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 | 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ |
| D | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-01-21更新
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406次组卷
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4卷引用：3.4 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修2）
（已下线）3.4 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修2）浙江省富阳区第二中学2021-2022学年高二下学期（3月）检测化学试题 河北鸡泽县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题
名校
解题方法
10 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是____ 。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____ 。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____ 。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____ 。
示例：Co
CoCl2
Co(OH)2
和之间的相互转化。资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105Co3++6NH3
[Co(NH3)6]3+K2=2×1035iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究
的还原性实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但
(2)探究
的氧化性①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：
示例：Co
CoCl2Co(OH)2
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1342次组卷
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9卷引用：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
