名校
1 . 在一定条件下，[Zn(CN)4]2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]2-+4HOCH2CN
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn2++4CN-
[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2
下列说法不正确 的是
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn2++4CN-
[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2下列说法
| A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对 |
| B．HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来 |
| C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应可以证明：K1<K2 |
| D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 |
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2022-05-31更新
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783次组卷
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3卷引用：北京市海淀区北京大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题
北京市海淀区北京大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题（已下线）第37讲 分子结构与性质（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
2 . 向盛有
溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是
溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 的浓度不变 |
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 |
C．该实验能证明 比 稳定 |
D．在配离子中，提供孤电子对， 提供空轨道 |
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2021-02-16更新
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111次组卷
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2卷引用：（鲁科版2019）选择性必修2 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键
11-12高二上·江苏泰州·期中
名校
3 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
| C．该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
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2019-01-30更新
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358次组卷
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5卷引用：2011-2012学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学（选修）试卷
（已下线）2011-2012学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学（选修）试卷（已下线）2011-2012学年山西省临汾一中高二第二学期3月月考化学试卷2016-2017学年河南省洛阳市第一高级中学高二（平行班）3月月考化学试卷2020高三总复习二轮复习——物质结构与性质复习卷福建省龙海市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 下列实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明 | 向盛有浓度均为 的 和 混合溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，观察沉淀颜色 |
| B | 制备 晶体 | 向 溶液中加入95%的乙醇 |
| C | 比较 的电离程度与水解程度的大小 | 室温下，用 计测量一定浓度某弱酸盐 溶液的 |
| D | 氧化性： | 向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-04-16更新
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138次组卷
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2卷引用：2024届名校联盟（T8联盟）高三下学期模拟信息（五）理科综合试题-高中化学
5 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的______ 性，NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：______ 。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______ 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
| 现象 | ||
| I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
| Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
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解题方法
6 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 | 现象和结论 |
| A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液 | 加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热 |
| B | 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 | 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) |
| C | 证明干燥的氯气不具有漂白性 | 将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中 | 红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案设计 | 现象和结论 |
A | 验证 与 在配合物中存在相互竞争 | 向 溶液中加入少量固体 | 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了 到[ 的转化 |
B | 探究不同价态硫元素的转化 | 向 和 的混合溶液中加入浓硫酸 | 溶液变浑浊，证明 和 发生了氧化还原反应 |
C | 实验室中制取并检验乙烯 | 取 乙醇，加入 浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至 ，将产生的气体依次通过品红和溴水 | 溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 |
D | 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 | 向混合液中加入饱和 溶液 | 无气泡产生，证明不含苯甲酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
8 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是____ 。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____ 。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____ 。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____ 。
示例：Co
CoCl2
Co(OH)2
和之间的相互转化。资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105Co3++6NH3
[Co(NH3)6]3+K2=2×1035iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究
的还原性实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但
(2)探究
的氧化性①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：
示例：Co
CoCl2Co(OH)2
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2022-05-08更新
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1342次组卷
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9卷引用：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
名校
9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象与结论 | |
| A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 |
| B | 铜的电解精炼 | 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 | 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 |
| C | 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 | 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 | 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ |
| D | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-01-21更新
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406次组卷
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4卷引用：3.4 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修2）
（已下线）3.4 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修2）浙江省富阳区第二中学2021-2022学年高二下学期（3月）检测化学试题 河北鸡泽县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题
解题方法
10 . 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明了这是配合物
的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度
的条件下才是稳定的。___________
的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。
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