3 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：

已知：
①相关物质的信息如下表所示

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物称为整合物。
(一)FeCO₃固体的制备

(1)实验开始时应先开K₁和___________，关___________(填“K₂”或“K₃”)；一段时间后，改变开关状态，生成FeCO₃。
(2)三颈瓶中生成FeCO₃沉淀的离子方程式为___________。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是___________。

(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是___________。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用___________、___________(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a． 热水       b． 冰水            c． 乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15 mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000 mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20 mL(反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20 mL。
回答下列问题：
(6)滴定时应选择___________滴定管。
(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体量中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为___________。

5 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

8 . Ag⁺能与NH₃、SCN^-、CH₃NH₂等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：
Ⅰ．含银配合物溶液的配制
(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。

(2)配制含[Ag(SCN)₂]^-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。
Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系
不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：

序号	配体	配位反应	温度	现象
①	SCN-	Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]- K=2.04×108	室温	1min出现银镜
②	NH3	Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=1.6×107	室温	无明显现象
			60℃	8min出现银镜
③	CH3NH2	Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+ K=7.8×106	室温	无明显现象
			60℃	15min出现银镜

(3)写出实验①中[Ag(SCN)₂^]-与乙醛反应的离子方程式_______。
(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是_______。
Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应
取一定量AgNO₃溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。
(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。
(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。