2 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
(2)Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。

①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
(4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。

①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5mol中含有______molσ键。

3 . 络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①Ag⁺+NH₃ [Ag(NH₃)]⁺   K₁
②[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ [Ag(NH₃)₂]²⁺ K₂(K₂>K₁)。
向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或与lgc(NH₃)关系如图所示：

下列说法错误的是

A．直线L2代表反应①中离子浓度关系

B．络合平衡常数K2=1.0×104

C．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象

D．Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K =107.4

5 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF₃COOH的酸性强于CH₃COOH的原因___________。
(5)C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm^－3，Mo的摩尔质量是M g·mol^－1，阿伏伽德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。