1 . 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
(1)基态原子价层电子的轨道表示式为_______，中与间形成的化学键为_______。
(2)将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：______________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为_______。
(3)氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有_______(填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应_______(用、、表示)。
(4)向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。

已知溶液中，。
①点溶液中_______。
②计算点溶液中的转化率________(写出计算过程，已知)。

3 . 完成下列小题
(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。
A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键
(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。
(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

4 . 某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的

A．H2O和NH3的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同

B．过程①中[Cu(H2O)4]2+的存在促进了NH3•H2O的电离

C．由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2SO4消耗了溶液中的OH－

7 . 金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是

A．中铁的化合价为0	B．属于离子晶体
C．羰基镍的化学式为	D．羰基镍分子中含有配位键、共价键

10 . 钯能形成化合物，请你设计实验方案确定与是以配位键结合还是以离子键结合的________。