1 . Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。
(2)根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。
(4)可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。
则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)；若均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。

2 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中键数之比为

B．由实验1可推知

C．和的配位数之比为

D．由实验③可知配离子的稳定性：

3 . 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．中心原子的配位数为4	B．和杂化的碳原子数之比为
C．分子中σ键与π键的数目之比为	D．分子中含有极性键、非极性键和配位键

4 . 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是

A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化

B．18-冠-6和碱金属离子通过共价键形成超分子

C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂

D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl

5 . 材料科学发展日新月异。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子层上的未成对电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_____。
②在中与之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_____。
(3)将应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。的结构如图1，分子中键的数目为_____。能在二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_____。
(4)某金属与可制备一种超导材料，晶胞如图2所示，原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为_____。
(5)石墨的晶体结构如图3(甲)所示，碳原子的杂化方式为_____，图3(乙)虚线勾勒出的是其晶胞，则石墨晶胞含碳原子个数为_____个。
(6)可形成两种配合物，已知的配位数是6，为确定的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入溶液时，无明显现象。第二种配合物的化学式为_____，该配合物的配体是_____。

6 . 利用氧化法制备配合物：，下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数是5

B．中存在配位键、共价键和离子键

C．发生了氧化反应

D．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

7 . 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的核外电子排布式为___________。
(2)在PH₃分子中，中心原子的杂化方式为___________，PH₃的空间结构为___________。
(3)向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体中不存在的作用力是 ___________(填字母)。 
A．离子键   　 B．共价键 　   C．氢键　     D．金属键   　E．配位键
②将[Cu(NH₃)₄]SO₄配合物溶于水，电离方程式为___________。

8 . 下列说法正确的是

A．在铝—海水—空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质

B．向硫酸铜溶液中逐滴加氨水至生成的难溶物溶解后，再加入乙醇，析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O

C．向1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中加入足量的AgNO3溶液，生成3mol的AgCl沉淀

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

9 . 向盛有少量CuCl₂溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是

A．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－

B．开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液

C．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

D．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

10 . 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是

	实验方案设计	现象和结论
A	对溶液进行加热	溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡：（蓝色）（黄绿色）
B	向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化	溶液变红，说明与的反应为可逆反应
C	将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水	酸性溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：
D	在相同条件下，向试管①中加入和，向试管②中加入和溶液，观察并比较实验现象	试管②产生气泡的速率更快，说明是分解的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D