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1 . 分类是学化学的重要方法,下列分类正确的是
A.醇类:和 | B.电子云轮廓图为球形:2s、2p、3s |
C.共价晶体:锗、硅和金刚石 | D.配合物:和 |
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2 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有________ ,其中能量较高的是________ 。(填标号)
A. B. C. D.
(2)基态Br原子的核外电子排布式为________ 。
(3)中提供电子对形成配位键的原子是________ ,中心离子的配位数为________ 。
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素,的中心原子Br的杂化轨道类型为________ 。
晶体中的微粒间作用力有________ (填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式,画出的链状结构________ 。
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为________ 和________ ;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因________ 。
(1)氟原子激发态的电子排布式有
A. B. C. D.
(2)基态Br原子的核外电子排布式为
(3)中提供电子对形成配位键的原子是
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素,的中心原子Br的杂化轨道类型为
晶体中的微粒间作用力有
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式,画出的链状结构
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为
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3 . 某学习小组为探究化合物[化学式为]的性质,设计并完成如下实验:
I.取少量固体,加入稀盐酸,固体溶解,有无色气体逸出,且生成蓝色溶液。
Ⅱ.取固体,按如图装置进行实验(夹持装置略,装置和中为常见药品):充分反应后,停止加热,冷却至室温,称得石英管中余下残渣,装置c增重;
Ⅲ.将Ⅱ中的残渣B加入到水中,部分溶解,离心分离出红色固体(单一成分),向溶解液中继续加水至得到溶液;
IV.测定溶液的,再取溶液加入足量的稀硫酸,得到白色沉淀。
V.将红色固体溶于稀硝酸得到蓝色溶液,加入过量的氨水生成深蓝色溶液。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中:
①装置用石英管,而不用普通玻璃管的原因是___________ ,装置中的前段和后段分别盛有一种试剂,有检测气体产物中某一成分的作用,装置中盛放药品的方法是___________ ;装置的作用是___________ 。
②停止加热后的实验操作是___________ 。
(2)步骤Ⅲ中向溶解液继续加水至得到溶液时,一定未用到下列仪器中的___________ (填名称)。(3)步骤IV测定溶液的的实验操作是___________ ;溶液是___________ (填“单一溶质”或“混合溶质”),理由是___________ 。
(4)步骤V中红色固体溶于稀硝酸发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)中的z:w=___________ 。
I.取少量固体,加入稀盐酸,固体溶解,有无色气体逸出,且生成蓝色溶液。
Ⅱ.取固体,按如图装置进行实验(夹持装置略,装置和中为常见药品):充分反应后,停止加热,冷却至室温,称得石英管中余下残渣,装置c增重;
Ⅲ.将Ⅱ中的残渣B加入到水中,部分溶解,离心分离出红色固体(单一成分),向溶解液中继续加水至得到溶液;
IV.测定溶液的,再取溶液加入足量的稀硫酸,得到白色沉淀。
V.将红色固体溶于稀硝酸得到蓝色溶液,加入过量的氨水生成深蓝色溶液。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中:
①装置用石英管,而不用普通玻璃管的原因是
②停止加热后的实验操作是
(2)步骤Ⅲ中向溶解液继续加水至得到溶液时,一定未用到下列仪器中的
(4)步骤V中红色固体溶于稀硝酸发生反应的离子方程式是
(5)中的z:w=
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4 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性,实验操作及现象如下:
资料:①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色,在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________ 。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分,其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为:将蓝色沉淀过滤,充分洗涤后,___________ 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b,从平衡移动角度,结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________ 。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应,推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验:在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复,再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是___________ ,c=___________ 。
②实验现象是___________ 。
(5)从平衡移动角度,结合化学用语,解释对生成有一定促进作用的原因___________ 。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液,结合以上分析,提出改进方案:
①在实验ii-a的基础上继续加入___________ ,即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是:取①的上层红色清液,加入少许活性炭振荡试管,溶液转为橙黄色,反应的离子方程式为:___________ 。
(7)综合以上分析,配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性,推测可能与以下因素有关:配位数、___________ 。
实验序号 | 操作 | 现象 | |
实验i:的配制 | 实验i-a | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀少部分溶解,溶液变浑浊,静置后上层为深蓝色溶液。 |
实验i-b | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀大部分溶解,溶液变浑浊,静置后上层为深蓝色溶液。 | |
实验i-c | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀完全溶解,得到澄清的深蓝色溶液。 | |
实验ii:的配制 | 实验ii-a | 在试管内混合溶液和过量 | 得到浅青色沉淀,沉淀未见明显溶解。 |
实验ii-b | 在试管内混合溶液和过量 | 得到浅青色沉淀,沉淀未见明显溶解。 | |
实验iii:的配制 | 实验iii | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生白色沉淀,加入后沉淀完全溶解,得到无色溶液。 |
②为浅青色沉淀
③溶液为红色,在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分,其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为:将蓝色沉淀过滤,充分洗涤后,
(3)对比实验i-a和实验i-b,从平衡移动角度,结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应,推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验:在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复,再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是
②实验现象是
(5)从平衡移动角度,结合化学用语,解释对生成有一定促进作用的原因
(6)针对实验ii未能成功配制溶液,结合以上分析,提出改进方案:
①在实验ii-a的基础上继续加入
②验证配制成功的操作及实验现象是:取①的上层红色清液,加入少许活性炭振荡试管,溶液转为橙黄色,反应的离子方程式为:
(7)综合以上分析,配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性,推测可能与以下因素有关:配位数、
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5 . 某含氰废水中氰主要以和少量形式存在,对该废水进行除氰处理的步骤如下。
Ⅰ.取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合);
Ⅱ.加入一定体积的含氰废水,调节值为3.5,控制曝气(即通入空气)时间,静置,反应一段时间后过滤,得滤液,总氰去除率接近;
Ⅲ.调节滤液的,加入一定量的溶液,反应一段时间后过滤,得滤液,总氰去除率可达以上;
Ⅳ.向滤液中加入调节至,混凝沉淀,经过滤,总氰去除率接近,得到符合排放标准的废水。
(1)的中心离子是_______ 。
(2)Ⅰ中,处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁,反应的离子方程式是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中,生成沉淀的主要成分是。①其他条件不变,保持铁炭总体积相同,研究铁炭体积比对总氰去除效果的影响,结果如图1所示。当铁炭体积比时,随着铁炭体积比增加,相同时间内总氰去除率降低,原因是:活性炭的吸附性减弱;_______ 。
②反应过程中,会有部分转化为,补全反应的离子方程式_______ 。
_______ _______
(4)步骤Ⅲ中,其他条件不变,研究不同对滤液中总氰去除效果的影响,结果如图2所示,依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。①可将氧化为和,反应的离子方程式是_______ 。
②当时,随增大,总氰去除率下降,可能的原因是_______ 。
(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体,使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是_______ 。
Ⅰ.取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合);
Ⅱ.加入一定体积的含氰废水,调节值为3.5,控制曝气(即通入空气)时间,静置,反应一段时间后过滤,得滤液,总氰去除率接近;
Ⅲ.调节滤液的,加入一定量的溶液,反应一段时间后过滤,得滤液,总氰去除率可达以上;
Ⅳ.向滤液中加入调节至,混凝沉淀,经过滤,总氰去除率接近,得到符合排放标准的废水。
(1)的中心离子是
(2)Ⅰ中,处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁,反应的离子方程式是
(3)步骤Ⅱ中,生成沉淀的主要成分是。①其他条件不变,保持铁炭总体积相同,研究铁炭体积比对总氰去除效果的影响,结果如图1所示。当铁炭体积比时,随着铁炭体积比增加,相同时间内总氰去除率降低,原因是:活性炭的吸附性减弱;
②反应过程中,会有部分转化为,补全反应的离子方程式
_______ _______
(4)步骤Ⅲ中,其他条件不变,研究不同对滤液中总氰去除效果的影响,结果如图2所示,依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。①可将氧化为和,反应的离子方程式是
②当时,随增大,总氰去除率下降,可能的原因是
(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体,使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是
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6 . 某含铜催化剂的阴离于的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素,乙是电负性最大的元素。下列说法错误的是
A.第一电离能: | B.该阴离于中铜元素的化合价为 |
C.Z元素的单质可以与水发生置换反应 | D.仅由W和Y不可以构成离子化合物 |
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7 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知:①是难溶于水的白色固体 ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)向装置的溶液中通入一段时间,至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
(1)试剂a是_______ 。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______ 。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通,你认为同学甲的操作合理与否,并说明理由_______ 。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质(5)结合实验ⅱ现象,写出步骤②反应的离子方程式:_______ 。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ,可以得出的实验结论为_______ 。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略),其原因是_______ 。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)向装置的溶液中通入一段时间,至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
(1)试剂a是
(2)向溶液中通入的目的可能是
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通,你认为同学甲的操作合理与否,并说明理由
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质(5)结合实验ⅱ现象,写出步骤②反应的离子方程式:
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ,可以得出的实验结论为
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略),其原因是
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8 . 乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下,EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图,图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是
A.曲线d代表 |
B.时有 |
C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 |
D. |
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117次组卷
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3卷引用:山东省滨州市2024届高三下学期二模化学试题
9 . 由下列实验事实得出的结论中错误的是
选项 | 实验目的 | 实验事实 | 结论 |
A | 验证牺牲阳极的阴极保护法 | 将锌片与铁片用导线相连,插入酸化的3%NaCl溶液,一段时间后在铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀 | 铁不一定被腐蚀 |
B | 麦芽糖水解产物的检验 | 麦芽糖与稀硫酸共热后,加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH)2并加热,有砖红色沉淀生成 | 麦芽糖水解生成葡萄糖 |
C | 探究Mg和水反应 | 取一小段镁条,用砂纸除去表面氧化膜,放入试管中,加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液,无明显现象;再加热试管至液体沸腾,溶液变红 | Mg可以与热水反应 |
D | 制备一水合硫酸四氨合铜 | 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出 | 乙醇极性小,降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 配合物在生产、生活中应用广泛。例如,(铁氰化钾)用于检验,用于检验。回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布式为___________ ,向某未知溶液中滴加适量溶液,若___________ (填实验现象),则说明溶液中含有。
(2)中配位原子是___________ (填元素符号)。
(3)已知:络合平衡反应,其平衡常数又称配离子稳定常数,。常温下, ; 。
由此推知稳定性:___________ (填“”“”或“”),判断依据是___________ 。
(4)分裂能()定义:1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能,分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能():___________ (填“”“”或“”),判断依据是___________ 。
(1)基态的价层电子排布式为
(2)中配位原子是
(3)已知:络合平衡反应,其平衡常数又称配离子稳定常数,。常温下, ; 。
由此推知稳定性:
(4)分裂能()定义:1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能,分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能():
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