配合物的结构与性质练习题及答案-高中化学-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

1 . 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)基态铜原子的价电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)S₂O

离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______。

(4)写出AgBr 溶于Na₂S₂O₃溶液的离子反应方程式_______。
(5)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有离子键、共价键、_______。
(6)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子中硫原子的价层电子对数为_______，其分子空间构型为_______。SO₂易溶于水，原因是_______。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为ρg·cm^-3，金的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A_，试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_______。

2022-11-03更新 | 22次组卷 | 1卷引用：四川省凉山宁南中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高二下·四川凉山·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的结构与性质简单配合物的成键

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

2 . 按要求回答下列问题：
(1)基态Cu⁺核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。
(2)

离子的VSEPR模型为_______，写出

离子的一种等电子体_______。从分于结构角度分析，HNO₃酸性强于HNO₂的原因是_______。
(3)

是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。
(4)NH₃分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH₃形成[Zn(NH₃)₆]²⁺后H-N-H键角变大的原因：_______。

(5)

与

反应生成的

中，

以

原子与

形成配位键。请在

结构示意图的相应位置补填缺少的配体_______。

2022-11-03更新 | 219次组卷 | 2卷引用：四川省凉山宁南中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

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19-20高二下·吉林长春·期中

单选题 | 适中(0.65) |

配合物的概念、组成及形成条件配合物的结构与性质

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 某配合物的化学式为

，下列说法正确的是

A．配位体是

和

，配位数是9

B．中心离子是

，内界是

C．内界和外界中的

的数目比是

D．

的中心原子是

杂化

2022-08-22更新 | 162次组卷 | 9卷引用：吉林省长春市实验中学2019-2020高二下学期期中考试化学试题

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13-14高二下·甘肃兰州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

配合物的概念、组成及形成条件配合物的结构与性质简单配合物的成键

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

4 . 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂⋅H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^-和H₂O，配位数是9

B．配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺，中心离子是Ti⁴⁺

C．内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均被完全沉淀

2023-06-25更新 | 355次组卷 | 74卷引用：2013-2014甘肃省兰州一中下学期期中考试高二化学试卷

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21-22高三上·山东临沂·开学考试

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的结构与性质晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

5 . 氧元素占地壳总质量的

，是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种重要的单质和化合物．
(1)

分子的中心原子的杂化方式为__________；其分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的离子有______________(写出一种即可)．
(2)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同．

的沸点高于

的原因是__________________________________；

可与

通过配位键形成

，该离子中

的配位数是_____________
(3)氧元素可分别与

和

形成低价态氧化物

和

．

①

立方晶胞结构如图1所示．则每个

周围最近且距离相等的

有___________个；与

紧邻的所有

构成的几何构型为__________．
②

立方晶胞结构如图2所示，若

与

之间最近距离为

，则该晶体的密度为________

(用含a、

的代数式表示，

代表阿伏加德罗常数的值)．

2021-10-21更新 | 444次组卷 | 2卷引用：2020年全国卷Ⅱ化学真题变式题

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21-22高二上·四川达州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查电离能变化规律配合物的结构与性质氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	宇宙中含量最多的元素
X	核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Z	原子核外P能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
Q	有“生物金属”之称，Q⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同

(1)Z原子的外围电子轨道表达式为___________，T、X、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用化学符号填空)。
(2)常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体。RW₃极易溶于水的主要原因是___________(至少答两点)。
(3)在浓的QCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为QCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___________，1mol的QCl₃·6H₂O的绿色晶体溶于水再加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀的物质的量为___________。
(4)分析R、T、X、Z简单氢化物的沸点高低并解释原因___________