1 . 某兴趣小组探究镁跟碱性银氨溶液反应。实验步骤及现象如下。
Ⅰ.将溶液和10mL6mol/L的氨水在锥形瓶中混合，测得pH＝12。
Ⅱ.加入1g去掉氧化层的镁条，十几秒后有许多气泡生成，用集气瓶排水集气，气体体积先增大后减小然后不变。同时锥形瓶中有灰白色沉淀生成。
Ⅲ.取出镁条过滤洗涤得到灰白色固体。
Ⅳ.取少量灰白色固体于试管中加入稀，沉淀全部溶解，并有无色的气体生成，且在试管口部气体变成红棕色，将其溶解后的溶液加入稀盐酸，产生大量白色沉淀。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ产生不溶于水的气体是________，易溶于水的气体是________，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，生成该气体的反应的离子方程式为：________。
(2)步骤Ⅳ的现象证明灰白色固体一定含有________。证明灰白色固体中有，需要的试剂有稀盐酸和________。
(3)向水中加入1g去掉氧化层的镁条，几乎看不见气泡产生。镁跟碱性银氨溶液反应能迅速产生气泡的原因：________。
(4)向pH相同的氢氧化钠溶液中加入1g去掉氧化层的镁条，看不见气泡产生，其原因是：________。

3 . 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：

已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是

A．与形成配位键时，提供孤电子对

B．和中共价键数目之比为

C．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀

D．上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度

7 . 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：

已知：室温下的。
回答下列问题：
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
(6)真空干燥的目的为_______。

10 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。