3 . 25℃，金属阳离子与逐步结合的平衡常数如下：




下列说法正确的是[已知：平均配位数

A．溶液中数目越多，越大

B．当时，与间不能形成配位键

C．已知，可推知的金属活动性强于

D．当时，溶液中略大于

4 . 现有两种化学式相同但颜色不同的配合物，它们的化学式均为：，配合物A为红色加入生黄色沉淀，但加入不产生沉淀，紫色配合物B加入不产生沉淀，但加入产生白色沉淀。关于两种配合物说法错误的是：

A．红色配合物化学式为紫色配合物化学式为

B．两种配合物的中心原子配位数都是6

C．两种配合物中心离子价态均为＋3

D．两种配合物中心离子均为杂化

5 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。
I．邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。

(1)①中，存在的化学键有___________。
a．配位键             b．离子键             c．键             d．氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围，请解释原因：___________。
③补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因___________。
④检验补铁剂是否变质，中所有原子均满足最外层8电子结构，写出的电子式___________。
II．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图：

(2)①元素在周期表中属于___________区(填“”“”“”或“”)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

③对羟基苯甲醛()的沸点为，而水杨醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。

III．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

(3)①距离原子最近的原子有___________个。
②已知该晶体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。

8 . H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素，Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题：
(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是________（填字母）。
A．最外层电子数       B．未成对电子数       C．第一电离能       D．原子半径       E．电负性
(2)咪唑（）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与某些金属离子（如）形成配位键的原因：________。
(3)、两种物质中熔点较高的是，其原因是________。
(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则分子中键与键的数目比为________，的空间构型为________，M中N原子杂化方式为________。

(5)金属氢化物是储氢及超导领域的一个研究热点。一种与形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：

①b原子是________（填“H”或“”）。
②原子分数坐标为，，，d原子的坐标为________。
③根据上图所示，储氢后该晶体的密度为________。

9 . 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是

A．在装置甲试管中加入和固体加热制取

B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸

C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D．与相比，更易与形成配位键