名校
1 . 冰晶石（Ng3AlF6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为
，下列有关化学用语表示正确的是
，下列有关化学用语表示正确的是A．基态Al原子的价层电子轨道表示式： |
B．CO2的电子式： |
C． 的结构式： |
D． 的VSEPR模型： |
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、
、
、
等。请回答：
(1)的阴离子的空间构型为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)一种类石墨的聚合物g-
可由三聚氰胺(
)制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是_______ 。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是______________ 。
(4)尖晶石结构的
(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“
”表示
。_______ ，若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______ 
(列出计算表达式，不必化简。
为阿伏加德罗常数的值)。
、、等。请回答：(1)
的阴离子的空间构型为(2)下列说法正确的是_______。
A．离子半径： |
B．基态As的最高能级的电子排布式为 |
C．与 形成配位键的能力： |
| D．电负性：F>O>As>P |
(3)一种类石墨的聚合物g-
可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是(4)尖晶石结构的
(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“”表示。
(列出计算表达式，不必化简。为阿伏加德罗常数的值)。
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 比较Cu和Fe的金属性强弱 | 取同浓度的① 、② 溶液，滴加同浓度氨水 | ①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解 | 金属性：Cu＜Fe |
| B | 检验己烯中的碳碳双键 | 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 | 上下两层均无色 | 己烯中含碳碳双键 |
| C | 比较配离子的稳定性 | 向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴 ，然后再加2滴硫氰化钾溶液 | 溶液由黄色变血红色 |  与 形成的配离子更稳定 |
| D | 比较温度对反应速率的影响 | 将2mL 0.1mol/L  溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL | B溶液比A溶液先出现浑浊 | 温度越高，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
4 . 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为： |
B．配离子 比 更稳定 |
C．反应历程中有 键、 键的断裂和形成 |
D．中 的键角大于中的键角 |
您最近一年使用：0次
5 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，和转化为
、进入溶液。
②
时，
，
。
③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的离子方程式___________ 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。
①当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式解释)。
②“深度除铜”时加入量最优选择___________ (填标号)。
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：___________ 。
②基态原子的价电子排布式为___________ 。
，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，
和转化为、进入溶液。②
时，，。③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为(2)“滤渣1”的主要成分为
、(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是②“深度除铜”时
加入量最优选择A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
②基态
原子的价电子排布式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Ca(OH)2，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
| A．Cu是第四周期第ⅦB族元素 |
| B．0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol |
| C．电负性：O>C>H |
| D．将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．M存在最高化合价为+6价 |
| B．Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应 |
C．Y、M形成的化合物 为大气污染物 |
| D．X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物 |
您最近一年使用：0次
今日更新
|
380次组卷
|
2卷引用：广东省汕头市2024届高三二模考试化学试
名校
解题方法
8 . 能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体(分子笼c)能识别
，其合成过程如下：
，其合成过程如下：
| A．物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同 |
| B．分子笼c能与水分子间形成氢键 |
C．和 的空间构型都为正四面体 |
| D．分子笼c与间的作用为配位键 |
您最近一年使用：0次
9 . 有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是
| A．该化合物的化学式为Mg3B2 |
| B．该晶体中Mg的配位数为8 |
| C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 |
D．该晶体的密度为 |
您最近一年使用：0次
10 . 结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列问题：
(1)
是一种离子晶体，其中Au的化合价为
，晶体中的阳离子的离子符号为______ ；低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为______ 。金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是______ （填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)吡咯（
）具有芳香性，分子中存在大
键，1 mol吡咯分子中键数目为______ 。用氧原子（或硫原子）替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃（或噻吩分子），则呋喃分子的键线式为______ ；分子结构中的大键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因______ 。
(3)将钴氧化物和
按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。的比例为______ ；
②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______ （填字母符号）。
(1)
是一种离子晶体，其中Au的化合价为，晶体中的阳离子的离子符号为低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为A．
B． C． D．(2)吡咯（
）具有芳香性，分子中存在大键，1 mol吡咯分子中键数目为键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因(3)将钴氧化物和
按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
的比例为②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、
您最近一年使用：0次
