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1 . 某溶液可用作溶解纤维素的优良溶剂，其制备原理如下图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是
| A．基态Z原子的电子有7种空间运动状态 |
| B．简单氢化物沸点：Y>Z |
| C．1mol上述反应生成的阳离子含有σ键22mol |
| D．该反应生成新的阳离子后X-Z-X键角将变大 |
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2 . 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为
、
、
、
及不溶于酸的杂质)制备胆矾
的流程如图。
，其萃取原理(org为有机相)；
(1)焙烧前粉碎的目的是___________ 。
(2)滤渣2的成分是___________ 。
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的
和
，能制得黑色不溶物
，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)试剂X的最佳选择是___________ (填字母)，“操作Ⅱ”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤和干燥。
a．盐酸 b．溶液 c．
溶液 d．
(5)胆矾
可写成
，其结构示意图如下：的核外电子排布式为___________ 。
②胆矾中含有的粒子间作用力有___________ (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．金属键
d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________ ，氧的配位数是___________ 。
、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。
，其萃取原理(org为有机相)；(1)焙烧前粉碎的目的是
(2)滤渣2的成分是
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的
和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为(4)试剂X的最佳选择是
a．盐酸 b．
溶液 c．溶液 d．(5)胆矾
可写成，其结构示意图如下：
的核外电子排布式为②胆矾中含有的粒子间作用力有
a．离子键 b．极性键 c．金属键
d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为
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解题方法
3 . 钠和硒组成的一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞立体结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．该晶体的化学式为 | B．硒离子的配位数为4 |
C． 位于 构成的四面体空隙中 | D．基态的电子排布式为 |
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解题方法
4 . 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是
| A．同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 |
B．Q元素位于周期表的 区 |
C．X原子的杂化类型为 、 |
| D．该结构中存在共价键和配位键 |
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解题方法
5 . 研发高效、绿色催化剂是化学科学发展的重要领域。某分子笼状有机化合物的结构如图1所示，其分子笼铜配合物结构及其催化环己烷氧化去饱和化反应的可能机理如图2所示。回答下列问题：
原子价层电子的轨道表示式为_______ ，其位于元素周期表中_______ 区。
(2)平面形有机物
中N原子的杂化轨道类型为_______ ，C、N原子的
轨道重叠形成_______ 电子大π键。
(3)图1有机物中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)图2化合物④中的配位数为_______ ，该配合物中键角
_______ (填“>”“<”或“=”)
中，其原因为_______ 。
(5)图2中
参与氧化反应的总反应方程式为_______ 。
(6)已知有机物中N原子的电子云密度越大，其碱性越强。下列四种有机物的碱性由强到弱的顺序为_______ (填字母)。
原子价层电子的轨道表示式为(2)平面形有机物
中N原子的杂化轨道类型为轨道重叠形成(3)图1有机物中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为
(4)图2化合物④中
的配位数为中，其原因为(5)图2中
参与氧化反应的总反应方程式为(6)已知有机物中N原子的电子云密度越大，其碱性越强。下列四种有机物的碱性由强到弱的顺序为
a. 
b.
c. 
d.
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2024-06-02更新
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59次组卷
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2卷引用：河南省部分示范性高中2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题
解题方法
6 . 自从2015年首次报道全无机三维钙钛矿
（
、
和I）和二维钙钛矿
以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学等领域学者的广泛关注。请回答下列问题：
(1)基态氯原子核外电子有______ 种空间运动状态，基态
原子的价电子排布式为______ 。
(2)人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“卤素材料”合成出来的，如
和
。
①
结合
得到
，结合形成的化学键是______ （填字母）。
A.配位键 B.
键 C.氢键 D.
键
②已知：
为推电子基团，
原子电子云密度越大，碱性越强，则、
中碱性较强的物质是______ 。
(3)钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的______ 空隙中；在该晶胞的另一种表示中
处于顶点位置，则该晶胞中氧原子的位置是______ -
(4)一种
的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是
和
，原子3的分数坐标是______ ；1、3原子之间的距离是______ 
（用含
、
的代数式表示）。
（、和I）和二维钙钛矿以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学等领域学者的广泛关注。请回答下列问题：(1)基态氯原子核外电子有
原子的价电子排布式为(2)人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“卤素材料”合成出来的，如
和。①
结合得到，结合形成的化学键是A.配位键 B.
键 C.氢键 D.键②已知：
为推电子基团，原子电子云密度越大，碱性越强，则、中碱性较强的物质是(3)钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的
处于顶点位置，则该晶胞中氧原子的位置是(4)一种
的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是和，原子3的分数坐标是（用含、的代数式表示）。
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7 . 下列对物质性质的解释错误的是
选项 | 物质性质 | 解释 |
A | 吡咯( | 吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低 |
B | HF气体的摩尔质量测定值大于实际值 | HF形成了分子间氢键 |
C | 乙酸的酸性大于丙酸 | 烃基越长，推电子效应越大 |
D | 18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征 | 18-冠-6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用 |
)和吡啶(
)均为平面分子，吡啶碱性较强| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-06-02更新
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145次组卷
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2卷引用：2024届安徽省合肥市高三下学期最后一卷三模化学试题
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解题方法
8 . 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不 相符的是
| 选项 | 实例 | 解释 |
| A | 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 | 分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低 |
| B |  与 形成配合物 | 中的 有空轨道，可接受中的孤电子对 |
| C |  的沸点高于 |  原子半径小， 键能大 |
| D | 超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与 尺寸适配
| 两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。
| A．实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 |
| B．水浴R为冰水浴 |
C．装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO |
| D．装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱 |
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10 . 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是
A． 比 稳定 |
B． 的键角大于 的键角 |
C． 中与 形成配位键的是碳原子 |
D． 酸性强于 |
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