1 . 25℃，金属阳离子与逐步结合的平衡常数如下：




下列说法正确的是[已知：平均配位数

A．溶液中数目越多，越大

B．当时，与间不能形成配位键

C．已知，可推知的金属活动性强于

D．当时，溶液中略大于

3 . 下列说法不正确的是

A．基态Cr原子的价层电子轨道式：

B．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：

C．N，N－二甲基甲酰胺：

D．N2、N、N4、N互为同素异形体

4 . 根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较Cu和Fe的金属性强弱	取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水	①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解	金属性：Cu＜Fe
B	检验己烯中的碳碳双键	取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡	上下两层均无色	己烯中含碳碳双键
C	比较配离子的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液	溶液由黄色变血红色	与形成的配离子更稳定
D	比较温度对反应速率的影响	将2mL 0.1mol/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL	B溶液比A溶液先出现浑浊	温度越高，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氮、铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式为_______，其阴离子存在_______种不同取向。

(2)下列说法正确的是_______。

A．第二电离能：N>O>C	B．基态的简化电子排布式[Ar]
C．离子半径：	D．键角：

已知：3个及以上原子若处于共平面，如有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大π键
(3)南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图，1个该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。

(4)胍为平面形分子，所有原子共平面，结构如图所示。胍属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，①号N的碱性_______②号N的碱性(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。

6 . 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。

(1)二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
(2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
(3)①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。

8 . 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．是由极性键形成的极性分子

B．的氧化性弱于

C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构

D．固体A中含有

(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
(4)遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是

A．X、Q简单阴离子所带电荷相同

B．、均为极性分子

C．离子键百分数：

D．Y、M均可作为配位键的成键原子