1 . 以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为和，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如图：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.2
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.2	1.1

②酸性条件下的氧化性：>。
回答下列问题：
(1)“氧化”时作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，“浸出”时作______。
(2)写出“沉钴1”中转化为的离子方程式：_______。
(3)设计“”的目的是_______。
(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
(5)设计实验检验是否洗净：_______。
(6)水溶液中、的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。
(7)镍单质晶胞有两种形式，如图所示。已知：图1晶胞棱长为acm，图2中晶胞底边长为bcm，高为ccm。图1、图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为_______。

3 . 研发高效、绿色催化剂是化学科学发展的重要领域。某分子笼状有机化合物的结构如图1所示，其分子笼铜配合物结构及其催化环己烷氧化去饱和化反应的可能机理如图2所示。回答下列问题：

(1)基态原子价层电子的轨道表示式为_______，其位于元素周期表中_______区。
(2)平面形有机物中N原子的杂化轨道类型为_______，C、N原子的轨道重叠形成_______电子大π键。
(3)图1有机物中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)图2化合物④中的配位数为_______，该配合物中键角_______(填“>”“<”或“=”)中，其原因为_______。
(5)图2中参与氧化反应的总反应方程式为_______。
(6)已知有机物中N原子的电子云密度越大，其碱性越强。下列四种有机物的碱性由强到弱的顺序为_______(填字母)。

a. b.   c. d.

4 . 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是

A．M、N中所有原子一定共面

B．N中Ni的配体和配位数均为4

C．M与N中C原子的杂化方式完全相同

D．由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子

7 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离(锶离子)。下列说法正确的是

A．电负性：O>C>Sr>H

B．18-冠-6(空穴适配)可增加KI在苯中的溶解度

C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同

D．18-冠-6可与形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键

8 . 从高铁炉渣（含、、、、、、等）中回收及制得的工艺流程如下图1所示．

已知（）
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可以采取的措施为__________（答出一条即可）。
(2)除铁外，滤渣2的主要成分为__________；的作用为__________。
(3)观察图2，常温下_____（填“＞”“＜”或“＝”）；时，溶液中的浓度为__________。

(4)试剂X为__________；煅烧时发生反应的化学方程式为__________。
(5)镍能形成多种不同的化合物．图3是镍的一种螯合物（含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物）的结构示意图，图3是一种镍的氧化物的晶胞示意图．

①图3中，该配合物通过螯合作用形成的配位键为__________。
②图4所示晶胞的化学式为__________；与配位的形成的空间构型为__________．若晶胞参数，该晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

9 . 四氮化四硫（为价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：；
步骤如下：

①反应时关闭止水夹，打开和，先向装置C中通入干燥纯净的，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使与在下反应生成；
②待装置C中的全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；
③处连接制的装置，关闭止水夹，打开和，通入干燥纯净的，反应制得。
回答下列问题：
(1)装置A用粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用_________。（填选项）

   

(2)制备时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为____________；
(3)制取的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_____________；
(4)装置E的作用是____________、_________；
(5)测定的纯度：称取样品（杂质不参与反应），加入溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：]．反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为：]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数	最终读数
Ⅰ	0.20	20.42
Ⅱ	0.40	24.85
Ⅲ	1.00	21.18

①该实验的下列有关说法正确的是____________．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的的纯度为____________。（保留四位有效数字）
(6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）

A．析出的深蓝色晶体为

B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形

C．与形成的配位键比与形成的配位键更稳定

D．由配体形成配离子的过程中键角变大