1 . 实验室在如图所示装置中制取,将通入溶液,当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液,再滴加乙醇可获得晶体。已知:呈蓝色。下列说法不正确 的是
A.在装置甲试管中加入和固体加热制取 |
B.装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 |
C.晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 |
D.与相比,更易与形成配位键 |
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解题方法
2 . 氢气是重要的资源,可通过多种途径制备得到。
(1)氨硼烷()在催化剂的作用下与水反应释放并生成。
①氨硼烷分子中所有原子均达到稳定结构,其电子式为_______ 。
②已知含有、相间的六元环的结构(环上含有6个原子),原子采取杂化,的结构式可表示为_______ 。
(2)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如图所示。①理论上与反应最多产生的物质的量为_______ 。
②若用代替,步骤2中生成气体的化学式为_______ 。
(3)在密闭容器中,通过铁粉与溶液反应可以制得和。活性是转化为的催化剂,其可能反应机理如图所示:①从物质结构角度分析,酸性强于的原因是_______ 。
②根据元素电负性的变化规律,图中所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______ 。
(1)氨硼烷()在催化剂的作用下与水反应释放并生成。
①氨硼烷分子中所有原子均达到稳定结构,其电子式为
②已知含有、相间的六元环的结构(环上含有6个原子),原子采取杂化,的结构式可表示为
(2)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如图所示。①理论上与反应最多产生的物质的量为
②若用代替,步骤2中生成气体的化学式为
(3)在密闭容器中,通过铁粉与溶液反应可以制得和。活性是转化为的催化剂,其可能反应机理如图所示:①从物质结构角度分析,酸性强于的原因是
②根据元素电负性的变化规律,图中所示的反应步骤Ⅰ可描述为
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3 . 软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)可以制取电子工业原料MnCO3固体。
(1)浸取。将软锰矿粉和黄铁矿粉投入20%H2SO4溶液中浸取锰元素,反应机理如图-1所示。①加料完成后,下列措施能够提高锰元素浸取率的是___________ (填序号)。
A.适当提高浸取温度 B.加快搅拌 C.延长浸取时间 D.加入HNO3
②Fe2+与Fe3+之间的循环是浸取的关键,浸取后期该循环过程受阻,其原因是___________ 。
③一定条件下,用足量黄铁矿浸锰,浸取时间与溶液中Fe2+、Fe3+浓度关系如图-2所示。80~100min时,Fe3+浓度变化较小而Fe2+浓度迅速上升的原因是___________ 。(2)除杂。将浸取液过滤后再加入适量精制MnO2粉末,充分搅拌后用氨水调节溶液pH去除Fe3+,过滤,得滤液和滤渣。加入MnO2粉末的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(3)制备MnCO3。向滤液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥,得MnCO3固体。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
②不使用Na2CO3溶液做沉淀剂的原因是___________ 。
(4)滤渣利用。浸锰后的滤渣可生产补铁剂甘氨酸亚铁 [Fe(H2NCH2COO)2·2H2O],该物质中Fe2+与H2NCH2COO—配位形成两个五元环。请在下图中补充完整该物质的结构简式________ 。
(1)浸取。将软锰矿粉和黄铁矿粉投入20%H2SO4溶液中浸取锰元素,反应机理如图-1所示。①加料完成后,下列措施能够提高锰元素浸取率的是
A.适当提高浸取温度 B.加快搅拌 C.延长浸取时间 D.加入HNO3
②Fe2+与Fe3+之间的循环是浸取的关键,浸取后期该循环过程受阻,其原因是
③一定条件下,用足量黄铁矿浸锰,浸取时间与溶液中Fe2+、Fe3+浓度关系如图-2所示。80~100min时,Fe3+浓度变化较小而Fe2+浓度迅速上升的原因是
(3)制备MnCO3。向滤液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥,得MnCO3固体。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②不使用Na2CO3溶液做沉淀剂的原因是
(4)滤渣利用。浸锰后的滤渣可生产补铁剂甘氨酸亚铁 [Fe(H2NCH2COO)2·2H2O],该物质中Fe2+与H2NCH2COO—配位形成两个五元环。请在下图中补充完整该物质的结构简式
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解题方法
4 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 |
B.该结构中不存在配位键 |
C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 |
D.该结构中Al的化合价为+4 |
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5 . 实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。已知:柠檬酸结构简式为,是易溶于水的晶体,可用表示;柠檬酸可与反应制柠檬酸亚铁。
(1)柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如图所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40,反应的离子方程式为(3)避光条件下,柠檬酸铁铵与铁氰化钾[]反应得到普鲁士黄(PY),其立方晶胞结构如图所示。①PY中所有均与形成配位键。结合电子式解释作配体的原因:
②普鲁士蓝(PB)晶胞结构如图所示,周围最近且等距的有12个,“○”位置被或占据,用“”在图上补全PB结构图中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的。
(4)补充完整由铁泥(主要含有单质铁、少量和铁的氧化物)制备的实验方案,部分装置如图所示:取一定量的铁泥,
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6 . Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明,无水为长链状结构,其片断如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途
A.中的O存在孤电子对,能与形成 |
B.中H元素呈+1价,浓具有强氧化性 |
C.具有杀菌能力,可用于游泳池的水处理 |
D.无水吸水后显现蓝色,可用于检验乙醇所含的微量水分 |
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名校
解题方法
7 . NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中和的性质类似于水中的和OH-;NH3中的一个H被-NH2取代形成N2H4,N2H4中的两个H被-CH3取代形成。下列说法正确的是
A.电负性:H<O<N | B.键角: |
C.存在顺反异构 | D. N2H4和都可做配体 |
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8 . 砷化镓是一种高性能半导体材料,被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A.的配位数为2 | B.该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2 |
C.晶体中配位键占共价键总数的25% | D.晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 |
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2024-06-03更新
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556次组卷
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5卷引用:江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题
9 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库,从海水中能获得NaCl,NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下,氟化氢呈液态。
下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.HClO呈弱酸性,可用于漂白纸张 |
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒 |
C.Cl-有孤电子对,可与形成 |
D.HF分子间存在氢键,HF沸点较高 |
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名校
10 . 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多,可以形成、尿素等重要化合物,还可以催化转化为高附加值化学品等。如用镍基催化剂催化电解可得到和反应生成和可放出的热量。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.受热易分解,可用作化肥 |
B.性质稳定,可作为燃料电池的燃料 |
C.与水分子之间形成氢键,医用酒精可使蛋白质变性 |
D.可与血红蛋白中的以配位键结合,会引起人体中毒 |
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