1 . 氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料,—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示,[PtCl4]2-为平面结构,下列说法正确的是
A.ii的配体为Pt2+ |
B.iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3 |
C.1mol的非金属原子中共含有6mol孤电子对 |
D.反应3的离子方程式为+2H2O+2Ag+→+2AgI↓ |
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2 . 液晶高分子光响应形变材料在柔性机器人等领域有广阔的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子M,其合成路线如图。下列说法正确的是
A.G存在反式异构体 | B.F能被酸性溶液氧化 |
C.G和H生成M的反应类型为加聚反应 | D.中配位键的数目为 |
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3 . 一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图:(1)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
(2)IV中具有孤电子对的原子有_______ 。
A.I中仅有σ键 |
B.I中的Se-Se为非极性共价键 |
C.II易溶于水 |
D.II中原子的杂化轨道类型只有sp、sp2、sp3 |
A.C | B.O | C.S | D.Se |
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解题方法
4 . 氧杂环丁基叠氮聚合物是一种新型的高分子材料,具有较好的光学、电学和磁学性质,其合成路线如下。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.中含有配位键 |
B.反应①中碳原子的杂化方式发生了改变 |
C.可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 |
D.生成1mol叠氮聚合物理论上需要消耗 |
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5 . 镁、铝及其合金是中学常见金属材料,被广泛应用于生产生活中。回答下列问题:
(1)B、Al、Ga、In、Tl为同一主族从上至下的相邻元素,则Tl元素的价层电子排布式为___________ 。
(2)金属铝的冶炼过程中常需要冰晶石作助熔剂,已知冰晶石可通过下列原理制备:
。
①中Al的杂化类型为___________ (填选项字母)。
A. B. C. D.
②冰晶石的熔点为1000℃左右,高于NaOH的熔点(318℃)的原因为___________ 。
(3)铝硫电池常用熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和形成熔点为93℃的共熔物)作电解质,在放电和充电过程中氯铝酸根起到结合或释放的作用。图甲为初始状态共熔物中铝元素的存在形式,放电时会进入到电解质中并结合游离的和形成有限长单链聚合体(如图乙),则该单链聚合体的化学式为___________ (Al的数目用n表示)。(4)乙醇镁配合物是用于制备纳米级MgO粉体的重要原料,可通过乙醇、乙酰丙酮()与Mg在一定条件下反应合成,其结构简式如图丙所示。①乙醇镁配合物中,镁的化合价为___________ ,氧原子提供孤对电子与镁形成___________ 键。
②乙醇镁配合物中,各元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
③乙醇的沸点高于乙酰丙酮的原因为___________ 。
(5)已知晶体存在两种晶胞结构,如图丁所示。该晶胞参数,阿伏加德罗常数的值以表示。①两种晶胞中的配位数之比为a:b=___________ 。
②晶胞b中两个最近的间的距离为x nm,该晶体的密度为___________ 。
(1)B、Al、Ga、In、Tl为同一主族从上至下的相邻元素,则Tl元素的价层电子排布式为
(2)金属铝的冶炼过程中常需要冰晶石作助熔剂,已知冰晶石可通过下列原理制备:
。
①中Al的杂化类型为
A. B. C. D.
②冰晶石的熔点为1000℃左右,高于NaOH的熔点(318℃)的原因为
(3)铝硫电池常用熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和形成熔点为93℃的共熔物)作电解质,在放电和充电过程中氯铝酸根起到结合或释放的作用。图甲为初始状态共熔物中铝元素的存在形式,放电时会进入到电解质中并结合游离的和形成有限长单链聚合体(如图乙),则该单链聚合体的化学式为
②乙醇镁配合物中,各元素电负性由大到小的顺序为
③乙醇的沸点高于乙酰丙酮的原因为
(5)已知晶体存在两种晶胞结构,如图丁所示。该晶胞参数,阿伏加德罗常数的值以表示。①两种晶胞中的配位数之比为a:b=
②晶胞b中两个最近的间的距离为x nm,该晶体的密度为
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6 . (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知:①在时恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一)的制备
易潮解,的氧化性强于,可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)用图中的装置组合制备,仪器a的名称为______ ,仪器连接顺序为______ (填标号)。装置B的作用是______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______ 。
(二)的制备步骤如下:
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的,3g和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下,并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后,经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,得到晶体。
根据以上步骤,回答下列问题:
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前,需在步骤Ⅰ中加入,请从平衡移动的角度解释加入的目的______ 。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______ 。
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为______ 。
(6)的配位数为______ 。1L溶液和足量硝酸银反应,生成AgCl的物质的量为______ mol。
已知:①在时恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一)的制备
易潮解,的氧化性强于,可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)用图中的装置组合制备,仪器a的名称为
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(二)的制备步骤如下:
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的,3g和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下,并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后,经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,得到晶体。
根据以上步骤,回答下列问题:
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前,需在步骤Ⅰ中加入,请从平衡移动的角度解释加入的目的
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为
(6)的配位数为
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7 . 中南大学刘又年、黄健涵、李嘉伟团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应,来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成,反应历程如图所示,已知:Ph为,Bn为,Path a为途径a。下列叙述正确的是
A.总反应的原子利用率为 | B.Path a中是副产物 |
C.Path b断裂了键和键 | D.产物6的分子中含2个手性碳原子 |
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8 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示,下列叙述正确的是
A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 |
C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA |
D.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石,立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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2024-03-21更新
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239次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
9 . 一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为_______ ,基态的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料,吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______ ,原因是_______ 。
(3)是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为。中键角_______ 中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)()中比中的更_______ (填“难”或“易”)断裂。其原因是_______ 。
元素周期表中,第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(5)在浓的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______ 。
(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______ 。晶胞棱边夹角均为,则晶体密度的计算式为_______ (为阿伏加德罗常数的值)。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料,吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为
(3)是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为。中键角
(4)()中比中的更
元素周期表中,第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(5)在浓的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为
(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为
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解题方法
10 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图一所示。下列叙述错误的是
A.H3BO3在水溶液中发生反应:,可知H3BO3是一元弱酸 |
B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图二,立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 |
C.由B2O3可制备晶体硼,晶体硼的熔点2573K,沸点2823K,硬度大,属于共价晶体 |
D.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1 mol NH4BF4含有配位键的数目为NA |
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