1 . 以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为和，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如图：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.2
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.2	1.1

②酸性条件下的氧化性：>。
回答下列问题：
(1)“氧化”时作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，“浸出”时作______。
(2)写出“沉钴1”中转化为的离子方程式：_______。
(3)设计“”的目的是_______。
(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
(5)设计实验检验是否洗净：_______。
(6)水溶液中、的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。
(7)镍单质晶胞有两种形式，如图所示。已知：图1晶胞棱长为acm，图2中晶胞底边长为bcm，高为ccm。图1、图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为_______。

2 . 25℃，金属阳离子与逐步结合的平衡常数如下：




下列说法正确的是[已知：平均配位数

A．溶液中数目越多，越大

B．当时，与间不能形成配位键

C．已知，可推知的金属活动性强于

D．当时，溶液中略大于

3 . 现有两种化学式相同但颜色不同的配合物，它们的化学式均为：，配合物A为红色加入生黄色沉淀，但加入不产生沉淀，紫色配合物B加入不产生沉淀，但加入产生白色沉淀。关于两种配合物说法错误的是：

A．红色配合物化学式为紫色配合物化学式为

B．两种配合物的中心原子配位数都是6

C．两种配合物中心离子价态均为＋3

D．两种配合物中心离子均为杂化

4 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。
I．邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。

(1)①中，存在的化学键有___________。
a．配位键             b．离子键             c．键             d．氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围，请解释原因：___________。
③补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因___________。
④检验补铁剂是否变质，中所有原子均满足最外层8电子结构，写出的电子式___________。
II．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图：

(2)①元素在周期表中属于___________区(填“”“”“”或“”)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

③对羟基苯甲醛()的沸点为，而水杨醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。

III．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

(3)①距离原子最近的原子有___________个。
②已知该晶体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。

6 . H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素，Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题：
(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是________（填字母）。
A．最外层电子数       B．未成对电子数       C．第一电离能       D．原子半径       E．电负性
(2)咪唑（）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与某些金属离子（如）形成配位键的原因：________。
(3)、两种物质中熔点较高的是，其原因是________。
(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则分子中键与键的数目比为________，的空间构型为________，M中N原子杂化方式为________。

(5)金属氢化物是储氢及超导领域的一个研究热点。一种与形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：

①b原子是________（填“H”或“”）。
②原子分数坐标为，，，d原子的坐标为________。
③根据上图所示，储氢后该晶体的密度为________。

7 . 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是

A．在装置甲试管中加入和固体加热制取

B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸

C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D．与相比，更易与形成配位键

8 . 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
(1)钛元素位于周期表的___________区；基态原子核外电子占据的轨道数为___________个。
(2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。
a．含有手性碳原子                                 
b．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c．号原子不在同一平面上                    
d．大于
(3)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长为___________(用含、的式子表示)。

9 . 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：

步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钻与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4mol/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)判断装置A中反应完全的标志为_______。
(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。
(4)双氧水的作用为_______。
(5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。
(6)某同学用图装置进行抽滤，该装置存在的问题有_______。

Ⅱ．用电导法测定锂离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。已知：
①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：

离子总数	2	3	4	5

摩尔电导为配合物的物质的量浓度为配合物的电导率。
②该配合物在水中的电离方程式为。
③该配合物中心离子的配位数为6。
(7)通过计算，_____。写出装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式_______。

10 . 过渡金属氧化物因具有特殊的电学、磁学性质引起研究者的广泛关注。回答下列问题：
(1)①第一电离能、、由小到大的顺序是_______。Tc是与Mn同一副族的相邻周期元素，与Mn有相似的价电子排布，基态Tc原子的价电子排布式为_______。
②下列O原子电子排布式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)
A．　　　　B．
C．　　　D．
(2)可形成稳定的八面体配合物，结构如图所示。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。该配合物中Tc原子参与杂化的原子轨道类型有_______种，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(3)某化合物X的四方晶胞(晶胞参数，)结构如图所示，r大于。X晶胞中Tc的配位数是_______；A点Sr原子的分数坐标是_______。若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度_______(用含a、c、的代数式表示)。