5 . 铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)金属铜在元素周期表_______区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______。
(3)向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。
(4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。

6 . 晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是

A．与的空间结构均为平面三角形	B．沸点：
C．与中既有共价键又有配位链	D．基态硼原子的电子排布图：

7 . 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS₂是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl₄曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________(填“是”或“否”)，原因为___________。
(2)CCl₄在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl₂)。SiCl₄常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。
a．Si的原子半径更大　　　　　　b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大　　　　　　d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。
a．端基硫原子　　　　　b．中心硫原子　　　　　c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mⁿ⁺的n=___________。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________。

9 . 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是

A．有23种空间运动状态的电子

B．该配离子中含有6个配体

C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化

D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键