1 . 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是

A．分子中有未成键的电子对	B．是极性分子
C．分子构型为三角锥形	D．能与水形成分子间氢键

2 . 下列叙述中，错误的是

A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系

B．易溶于，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

3 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．硫元素与氯元素均属于p区元素

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

4 . 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．简单离子半径：W<X

C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种

5 . 下列说法正确的是

A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构

B．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

D．臭氧分子是非极性分子

6 . 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

7 . 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．该分子为非极性分子

B．与水反应的化学方程式可能为：

C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能

D．与结构相似，熔、沸点：

8 . 三氟乙酸乙酯()是制备某药物的原料，下列说法正确的是

A．该分子中的碳原子只有一种杂化方式

B．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

C．1个该分子中含有12个σ键和2个π键

D．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大

10 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应   △H=-313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为_______kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因_______。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键_______mol。