1 . 下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③PCl₃和光气(COCl₂)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．④⑥

C．③⑥

D．③⑦

2 . 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

A．CO2和SO2	B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3	D．HCl和NH4Cl

3 . 已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

4 . 下列说法正确的是

A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′

D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子

5 . 下列有关分子与晶体的说法正确的是

A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6

D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

6 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B．PCl3分子是非极性分子

C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

7 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

8 . 由极性键结合的一组分子都为非极性分子的

A．O2、P4、C60	B．HCl、、CO、NO
C．H2O、H2S、NH3、	D．CO2、CH4、CCl4

9 . 铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
A．都属于p区主族元素                       B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大                       D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3，则晶胞参数a=______ nm。

10 . 下列说法正确的是（       ）

A．第一电离能：Cl>S>P

B．共价键的极性：HF>HCl>HBr

C．在水中的溶解度：CH4>NH3

D．酸性：HClO>HClO2>HClO3