1 . 氮化钠可与水发生反应Na₃N+3H₂O = 3NaOH+NH₃ ↑，下列叙述不正确的是

A．NaOH的电子式为：

B．H2O是极性分子

C．Na3N中既含离子键也含共价键

D．NH3的空间构型为三角锥形

3 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

4 . 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释

B．酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多

C．羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子

D．的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键

6 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子

B．酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

7 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+

8 . LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子序数依次增大的原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

9 . 三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是

A．键是极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．分子为极性分子	D．可能易溶于极性溶剂

10 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

	硼晶体结构单元	SF6分子	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	—	易溶于CS2	—

A．单质硼属于共价晶体	B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体	D．HCN的结构式为