1 . 某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．该电解液分子中存在键
C．该电解液分子与苯甲醛分子间可形成氢键	D．为极性分子

2 . 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低，下列判断错误的是

A．分子呈三角锥形

B．分子是只有极性共价键的极性分子

C．沸点低于沸点，因为键键能低

D．分子稳定性低于分子，因为键键能高

3 . 下列分子中，属于极性分子的是

A．

B．

C．

D．

4 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列说法正确的是

A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′

B．白磷和红磷互为同位素

C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子

D．白磷属于非极性分子

5 . A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个比	A∶C=1∶1	B∶A=1∶2	D∶E=1∶3	B∶E=1∶4

(1)写出元素符号：B___________，E___________。
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为___________。物质丁的分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是___________。
(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为___________。

6 . 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫属于非极性分子	B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫沸点比CO2低	D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上

7 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的键能：C-C<Si-Si
C．物质的沸点：	D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

8 . 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．价电子排布式为，核外电子有11种空间运动状态

B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体

C．该转化过程中，氧化剂只有NO

D．可加快反应速率，却不能提高总反应的平衡转化率

9 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝	该气体一定为溴蒸气
B	将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去	证明反应生成乙烯
C	相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小	烷基越长，推电子效应越大
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该超分子中C原子均为sp3杂化

B．甲基中的键角∠HCH小于-NH2中的键角∠HNH

C．该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成

D．该超分子加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力