1 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子

2 . 下列说法中正确的是

A．、、都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．   分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

3 . 下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键

B．分子的结构为，可知为极性分子

C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释

D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形

4 . 下列说法中正确的是

A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第IA族，属于s区元素

B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形

C．有机物CH3-CH=CH3分子中有1个π键、2个键

D．O3为非极性分子

5 . 下列说法正确的是

A．含有N、O、F的分子一定能形成氢键

B．分子的沸点只受范德华力的影响

C．氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键

D．NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化

6 . 某化合物的分子式为AB₂，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB₂分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

C．简单气态氢化物的稳定性：A<B

D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

7 . 下列反应是合成某种抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是

A．乙分子有2个手性碳原子

B．中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．物质甲中含键和键的数目之比为3：1

D．是由极性键构成的非极性分子

8 . 下列说法错误的是

A． σ键和π键比例为9：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA，O的电子式为

D．H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子

10 . 有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．元素X和Z形成的化合物不可能是分子晶体

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子