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1 . 乙胺和乙醇都是重要的有机试剂。下列说法错误的是
A.两种分子均易溶于水,且乙胺水溶液呈碱性 | B.上述物质所含元素中C的第一电离能最小 |
C.两种分子均可通过缩聚反应生成高分子化合物 | D.两种分子中,最多可共平面的原子数目相同 |
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43次组卷
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2卷引用:河南省部分示范性高中2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题
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2 . 物质结构决定性质。下列对物质结构与性质的描述错误的是
选项 | 结构 | 性质 |
A | 石墨中每个碳原子上均有1个未参与杂化的电子,它们所在的原子轨道相互平行且相互重叠 | 石墨具有导电性 |
B | 中的共价键为非极性共价键 | 为非极性分子 |
C | 中π电子云重叠程度小于σ电子云 | 易发生加成反应 |
D | 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,对羟基苯甲醛存在分子间氢键 | 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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38次组卷
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2卷引用:河南省部分示范性高中2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题
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3 . 硅、硫元素是重要的非金属元素,在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。(1)基态硫原子价电子排布式为___________ 。
(2)①硫单质的一种结构为,该晶体中存在的作用力___________ 、___________ 。
②、、键角由大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________ 。
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为___________ ,分子中氮原子的杂化轨道类型是___________ 。
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。
(6)化合物的结构与甘油()相似,但是甘油在水中的溶解度更大,其原因可能是___________ 。
(2)①硫单质的一种结构为,该晶体中存在的作用力
②、、键角由大到小的顺序是
(3)、、的沸点由高到低顺序为
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A.在中S原子采取杂化 | B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 |
C.在中C-C-C键角是180° | D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 |
(6)化合物的结构与甘油()相似,但是甘油在水中的溶解度更大,其原因可能是
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4 . FAF催化氢化可得到HFAF,两种物质的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.HFAF分子含3个手性碳原子 |
B.FAF和HFAF所含官能团种类相同 |
C.HFAF发生消去反应的产物只有1种(不考虑立体异构) |
D.HFAF的熔、沸点低于FAF |
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5 . 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。X的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素。下列叙述正确的是
A.原子半径:X>Y>W>Z | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W |
C.Z的最高价氧化物的结构为直线形 | D.X的第一电离能小于Y |
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2024·安徽·三模
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6 . 氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料,又可作为燃料,具有易压缩,燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料,泡沫塑料和海棉制品的发泡剂等。
研究发现:缩二脲可以与反应,得到一种紫色配离子,其色彩绚丽可用于印染工业,其结构如图所示。下列说法正确的是
研究发现:缩二脲可以与反应,得到一种紫色配离子,其色彩绚丽可用于印染工业,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O |
B.该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点: |
C.该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、 |
D.该配离子中铜离子的配位数是4,其价电子有9种空间运动状态 |
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7 . 硼、砷、镓等元素可形成结构、性质各异的物质,在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)
(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________ 种。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________ (填化学式),原因为___________ 。
(3)氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域,氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替,顶点和面心的碳原子被原子代替。
①以下说法错误的是___________ (填字母)。A.晶体中存在非极性共价键 B.电负性:
C.原子半径: D.沸点:
②晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为___________ ,晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为___________ 。
③若晶胞边长为,则原子与原子的最短核间距为___________ pm。
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)
A. | B. |
C. | D. |
(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有
(3)氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域,氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替,顶点和面心的碳原子被原子代替。
①以下说法错误的是
C.原子半径: D.沸点:
②晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为
③若晶胞边长为,则原子与原子的最短核间距为
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8 . 下列事实对应的解释正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 向溶液中加入足量盐酸,产生气泡 | 非金属性: |
B | 明矾可用于净水 | 明矾中水解生成胶体,具有两性 |
C | 硫难溶于水、易溶于二硫化碳 | 硫属于非极性分子,二硫化碳是非极性溶剂,水是极性溶剂 |
D | 稳定性: | 分子间存在氢键,而分子间不存在氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.简单氢化物分子间形成的氢键越多,物质的熔、沸点越高 |
B.超分子具有分子识别和自组装的重要特征 |
C.通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 |
D.离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性 |
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2024-05-12更新
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93次组卷
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2卷引用:河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
10 . 下列说法中,正确的是
A.凡是中心原子采取杂化的分子,其分子的空间结构都是平面三角形 |
B.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
C.比稳定是因为水分子间存在氢键 |
D.氢键()中三原子在一条直线上时,作用力最强 |
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