1 . 硼、砷、镓等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)

A．	B．
C．	D．

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。
①以下说法错误的是___________(填字母)。

A．晶体中存在非极性共价键                    B．电负性：
C．原子半径：                                 D．沸点：
②晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为___________，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为___________。
③若晶胞边长为，则原子与原子的最短核间距为___________pm。

4 . 下列说法中，正确的是

A．凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形

B．杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．比稳定是因为水分子间存在氢键

D．氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强

6 . 五元环状化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它们的结构简式如图所示。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是

和

A．沸点：咪唑>噻吩

B．咪唑和噻吩中均存在型离域键

C．噻吩中S原子的杂化方式为杂化

D．咪唑能够与金属离子形成配位键，其中②号N原子提供孤电子对

7 . 由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．化合物和中阴阳离子的个数比均为

D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种

8 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如等）在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

①基态核外电子排布式_________；
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．

③对羟基苯甲醛（）的沸点为，而水杨醛（）的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异原因________．

(2)的晶胞如图1所示，距离每个最近的的个数为_________．
(3)已知：结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________．
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为：

在图中用“”表示出参与的配位键_________．

9 . 下列对一些实验事实的解释错误的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度难以分解	水分子中共价键键能较大
B	石墨棒作为原电池的电极材料	石墨晶体能导电
C	的沸点高于	H-N键的键长比H-P键的键长短
D	用X射线实验区分玻璃和水晶	水晶的衍射图上有明锐的衍射峰

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句