1 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如等）在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

①基态核外电子排布式_________；
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．

③对羟基苯甲醛（）的沸点为，而水杨醛（）的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异原因________．

(2)的晶胞如图1所示，距离每个最近的的个数为_________．
(3)已知：结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________．
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为：

在图中用“”表示出参与的配位键_________．

2 . 氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)KCN的电子式为______。
(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），1mol中含有的键数目为______，的空间结构为______。
(3)①与相似，分子中的共价键类型为______（填“键”或“键”），在水中的溶解度比的小，其主要原因为______。
②和结构如图所示。

请说明中略大于的原因：______。
(4)中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共享4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。叠氮酸（）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为______，叠氮酸（）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是______。

4 . 已知C、N、O、H是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子、、。
(1)在、、分子中，C、N、O三原子都采取___________杂化。
(2)是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：___________。
(4)分子的VSEPR模型的空间构型为___________；分子的空间构型为___________。

5 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

7 . 现有下列7种物质
①；② ；③ ；④；⑤ ；⑥；⑦
(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出用其制备TNT的化学方程式___________。
(2)具有两性的是___________(填序号)。
(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)。
(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________。
(5)写出用新制氢氧化铜检验有机物⑥中含有醛基的化学方程式___________。
(6)写出有机物②与足量的有机物⑦充分反应的化学反应方程式___________。

8 . N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题：
(1)NCl₃的VSEPR模型的名称是___________，中心原子的杂化轨道类型是___________。
(2)沸点比较：PH₃___________ NH₃(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是___________。
(3)已知： H- H键的键能为436kJ· mol^-1， N- H键的键能为391 kJ· mol^-1， N≡N键的键能为945.6kJ·mol^-1则反应N₂+3H₂ 2NH₃生成2 molNH₃时，共放热___________kJ。

9 . 已知H和O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H₂O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为____。
②用球棍模型表示的水分子结构是____。

③H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用____杂化。H₃O⁺中的H—O—H键角比H₂O中的____。
(2)已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：
①H₂O₂分子的电子式是___，结构式是___。
②H₂O₂分子是含有___键和___键的___(填“极性”或“非极性”)分子。
③H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___。