1 . 黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO₃).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________；
②H₂Se的中心原子杂化类型是：___________， SeO₃^2-的立体构型是___________；
③比较H₂S与H₂O沸点高低，并说明原因：___________。

2 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

4 . X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

(1)基态Si原子的价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[Ne]3s²违背了_______。
(2)EDTA中碳原子杂化轨道类型为_______，EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)Fe³⁺基态价层电子排布式为_______。
(4)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是_______。
(5)设N_A代表阿伏加德罗常数的值，1mol碳酸分子中含有σ键的数目为_______。

5 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6   kJ·mol^-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH₃________PH₃(填“>”或“<”)。沸点：N₂H₄________P₂H₄(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

6 . 如图为几种晶体或晶胞的示意图：
   
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。
（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为__。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

7 . 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H^＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

8 . 已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

9 . 氯化铬酰(CrO₃Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄，CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH₃OH，③HCHO，④CS₂，⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

10 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_________。
(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。
(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。