2 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

3 . 研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

5 . 按要求完成下列填空：
Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成。
①画出配离子的结构：_______。
②写出该过程生成的化学方程式_______。
③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。
A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键
(2)Cu²⁺可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。
②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

6 . Ⅰ.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。
(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。
(4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有___________个，晶体中的配位数是___________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除是___________分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是___________。
Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

(6)一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

7 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O	B．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HF	D．原子半径：Ge＞Se＞Cl

(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na₂SeO₃表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式_______。

8 . 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_____。
(3)金属性最强是_____。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_____(填“高”或“低”)，
(5)含氧酸酸性最强的是_____。(填分子式)

9 . 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH₃分子的电子式为___，相同压强下，AsH₃的沸点___NH₃(填“大于”或“小于”)。

10 . （1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化            B.乙酸汽化          C.乙醇溶于水          D.碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：
①2s       ②3d       ③4s       ④3s       ⑤4p       ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___。