1 . N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。请回答下列问题：
(1)N与O的第一电离能较小的是___________。
(2)N的基态原子的电子排布中，有___________个运动状态不同的未成对电子。
(3)叠氮酸在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________。
(4)中N原子的杂化类型是___________。
(5)①是一种很好的配体，则能提供孤电子对的___________(填字母)。
A．仅有氧原子
B．仅有氮原子
C．是氧原子或氮原子
②与钴盐通过配位键形成的能与结合生成黄色沉淀，此方法可用于检验溶液中的，写出该配合物中钴离子的电子排布式：___________。

3 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

4 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm³。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示。

图示FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

5 . I、
(1)已知某温度时，K_W=1.0×10^-12，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h=2.0×10^—3，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，试求该溶液的pH=______。
(2)已知25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)=______mol·L^-1(已知≈2.36)。
(3)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=______，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^—的水解常数K_h=1.61×10^—5.。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^—)______(填“>”“<”或“=”)c(HCN)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，若将cmol·L^-1盐酸与0.62mol·L^-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=______(小数点后保留4位数字)。
II、
(5)比较结合H⁺能力的相对强弱：______(填“>”“<”或“=”)，用一个离子方程式说明给出H⁺的能力比H₂O强：______。
(6)联氨N₂H₄是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构，写出联氨的电子式：______。
(7)NH₃极易溶于水的主要原因是______。

8 . 有机物种类繁多，应用广泛。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。能溶于水的原因是_______。
(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。

①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______，夹角∠1_______∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为_______。
(3)分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______(用①、②、③表示)。
(4)与相比，前者的水溶性更_______(填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似，写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______。