1 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键

2 . 回答下列问题
(1)在分子中，CO的价层电子对的空间构型为___________，以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________，以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是___________，以极性键相结合，具有V形结构的分子是___________。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其沸点比NH₃的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

4 . 请按要求回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sⁿ(n＋1)p^n＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。
A．酸性：H₃PO₄<H₃AsO₄B．键角：H₂O<NH₃C．离子半径：r(Al^3＋)>r(O^2-)
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

5 . 二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：、
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的价电子排布图为：___________。
(2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，草酸分子中含有键的数目为___________。
(3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________。
(4)易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是___________。

6 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为_________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_________。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是_________；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为_________。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为_________(用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的原因是_________。
(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_________g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)关于两种晶体的说法正确的是_________ (填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体

7 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)比较酸性：H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)气态SeO₃分子的立体构型为_______， 离子的VSEPR模型为_______。
(4)H₂Se、H₂S、H₂O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。
(5)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是_______。

8 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。
(3)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)比较酸性：H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“>”、“＜”或“=”)，理由是：_______。
(5)气态SeO₃分子的立体构型为_______， 离子的VSEPR模型为_______。
(6)H₂Se、H₂S、H₂O的稳定性由强到弱的顺序是_______，原因是_______(用共价键理论解释)。H₂Se、H₂S、H₂O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。
(7)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是_______。

9 . 2020年6月，比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，媒体称其可媲美特斯拉。刀片电池主要材料为磷酸铁锂技术，文献表明磷酸铁锂可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)回答下列各题：
①元素周期表中，和性质最相似的元素是_______。(填元素符号)
②试比较_______。(填“>”、“<”或“=”)
(2)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点()高于甲苯的沸点()，原因是_______。
(3)结合核外电子排布分析，基态与中更稳定的是，原因是_______。
(4)回答下列各题：
①中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。
②和，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。