2 . 按要求完成下列填空：
Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成。
①画出配离子的结构：_______。
②写出该过程生成的化学方程式_______。
③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。
A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键
(2)Cu²⁺可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。
②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

3 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。
(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(4)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。

4 . 填空。
(1)分子中，P的杂化方式_______。
(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构D．共价键类型
②R中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③图中虚线代表氢键，其表示式为、、_______。

6 . (锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H₂NCH₂CH₂NH₂+CH₃CN +NH₃。
①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。
②CN^-的价电子总数为_______。
③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH₃易溶于水的主要原因是_______。

7 . 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。
（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。
（3） 的沸点比 高，原因是___。

8 . 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______。
（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。   的沸点比   高，原因是_______。

9 . 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H^＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

10 . 已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”)，P—H键____(填“有”或“无”)极性，PH₃分子____(填“有”或“无”)极性。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____(填化学式)。
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，NH₃比PH₃易液化，其主要原因是_______。
A．键的极性：N—H比P—H强
B．分子的极性：NH₃比PH₃强
C．相对分子质量：PH₃比NH₃大
D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力