1 . H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H₂O₂的电子式是___________，结构式是___________。含有___________键和___________键的___________分子(填“极性”或“非极性”)。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___________。

2 . 青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中、、的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法             b．X射线衍射             c．核磁共振氢谱             d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________。
②的空间结构为___________。
③青蒿素与双氢青蒿素中相同的官能团是___________和___________。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

3 . 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
(1)分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是________。
(2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
(3)被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为________，分子内键与键个数之比为________。
(4)沸点远远高于乙烷，原因是________。

6 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

7 . 研究发现，低压合成甲醇的反应：，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。
(1)分子和分子中，原子的杂化轨道类型分别为______________和______________。
(2)和中，沸点较高的是_____________，从结构角度分析，原因是______________________。
(3)基态锰原子的价层电子排布式为_______________。
(4)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛(HCHO)。下列关于甲醛分子的说法正确的是____________(填序号)。
a．碳氧双键中有一个键，一个键
b．中心原子的孤电子对数为0
c．甲醛分子为极性分子
d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形

10 . 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价层电子的轨道表示式为_________。
(2)①晶态的晶体类型为_________；
②晶体中硅原子的杂化方式为_________。
(3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为_______，请解释原因__________。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。已知：原硅酸( )可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：_______。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：______。