3 . 在2022年冬奥会上滑冰运动场馆中使用了美丽的透光气囊材料，该材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物(   )制成，同时采用了最新的环保技术——“二氧化碳跨临界直冷制冰”。回答下列问题：
(1)三氟乙酸()的酸性___________(填“强”或“弱”)于乙酸，原因是___________。
(2)利用该技术将制成冰的过程中发生改变的是___________(填字母)。

A．共价键数目

B．范德华力大小

C．氢键数目

D．分子种类

(3)适当条件下，可以转化为：，的相对分子质量比的大，但的沸点比水的低，主要原因是___________，下列有关与的说法正确的是___________(填字母)。
A．均含有键       B．键角：       C．均是极性分子

5 . 完成下列问题
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________
(6)、、的还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________，已知的沸点高于，其原因是___________。

7 . 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。

回答下列问题：
(1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。
(2)硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。
(3)从结构上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。
(4)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。

8 . DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。
(2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。
(3)Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol、1509.0 kJ·mol，的原因是_______；过氧化铬中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。
(4)指出下列过程需要破坏的作用力：干冰熔化_______；氢氧化钠溶于水_______；氯化氢溶于水_______；冰的熔化_______。
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力

9 . 回答下列小题
(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的相对分子质量	D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体
①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

10 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式____。铬元素位于周期表第____周期____族，其基态原子的电子排布式为____。
(2)天门冬氨酸中的共价键类型为____(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为____，图中O—C—C的键角__C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(3)H₂S和H₂Se热稳定性较好的是____，从分子结构角度解释其原因：____。
(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH₂，换成—NO₂，得到的新物质的酸性会增强，原因是____。
(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线____(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：____。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是____。

某些氢键的键能和键长

氢键X—H…Y	键能/(kJ·mol-1)	键长/pm	代表性例子
F—H…F	28.1	255	(HF)n
O—H…O	18.8	276	冰
O—H…O	25.9	266	甲醇，乙醇
N—H…F	20.9	268	NH4F
N—H…O	20.9	286	CH3CONH2
N—H…N	5.4	338	NH3