1 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂→2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是_______形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因_______
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN_3.HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H^＋和N。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
②下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

2 . 回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H₂O比H₂S更稳定，这是由于________________________。

5 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O	B．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HF	D．原子半径：Ge＞Se＞Cl

(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na₂SeO₃表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式_______。

6 . 图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。

7 . 如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

8 . (1)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
   
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键e．氢键　f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚(   )具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10，水杨酸第一级电离形成的离子   能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

9 . I．下面是7×18的格子，按要求作答。
   
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

10 . 下表为元素周期表前三周期的一部分：   

（1）判断   Y ____   Z _____ R _____(写元素符号)。
（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较：       ________＞________ ______________ (填化学式)
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________