1 . I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

3 . 下列有机物中，沸点最高的是

A．乙烷

B．甲醇

C．乙醇

D．乙二醇

4 . 下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料—聚乙烯的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．交通警察检查司机是否醉驾时，利用了乙醇可以被酸性重铬酸钾直接氧化成乙酸的化学性质。

5 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

6 . 已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
（1）C^-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为___，NB₃分子中N原子的杂化方式为杂化___。
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。

7 . 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

8 . 数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。(=1.732)
   
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键                    ②非极性键             ③配位键             ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。
请写出上述过程的离子方程式：___________________________,__________________________。

9 . VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。                       
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________；PO₄^3-离子的立体构型为___________。
(4)AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10^-12m），阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³（只要求列算式，不必计算）。

10 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E⁺离子的电子排布式是_____________。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是___________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______________。
(4)A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_____________；1 mol该分子中含有π键的数目是___________。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______________，C原子的配位数是______________。