数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________ ，第一电离能最小的元素是__________ (填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________ (填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________ ；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________ 。(
=1.732)
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________ ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________ 。
请写出上述过程的离子方程式：___________________________ ,__________________________ 。
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
=1.732) （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是
请写出上述过程的离子方程式：
更新时间：2019-04-09 20:44:58
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【推荐1】中科院陈创天院士首创的
晶体在激光技术领域具有重要应用价值，的化学组成为
；中科院福建物构所科研人员研制的
晶体具备更优应用潜质，的化学组成为
。
(1)
是第5周期、ⅡA族元素，的价电子层排布式为_______ 。
(2)晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于_______ (填选项符号)
A. 分子热效应 B. 晶体内化学反应焓变 C. 原子核外电子在能级间的跃迁
(3)晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍
分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：
①分子中碳原子杂化类型为_______ 。
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为_______ 。
③乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括_______ (填选项符号)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键 D. 范德华力 E. 非极性键 F. 氢键
(4)一定条件下，超氧化钾(
)晶体呈如图立方体结构。若邻近钾原子核间距为
、阿伏加德罗常数为
，则晶体密度为_______ 
。
晶体在激光技术领域具有重要应用价值，的化学组成为；中科院福建物构所科研人员研制的晶体具备更优应用潜质，的化学组成为。(1)
是第5周期、ⅡA族元素，的价电子层排布式为(2)
晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于A. 分子热效应 B. 晶体内化学反应焓变 C. 原子核外电子在能级间的跃迁
(3)
晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：①分子中碳原子杂化类型为
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为
③乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括
A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键 D. 范德华力 E. 非极性键 F. 氢键
(4)一定条件下，超氧化钾(
)晶体呈如图立方体结构。若邻近钾原子核间距为、阿伏加德罗常数为，则晶体密度为。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合铜(Ⅰ)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac
⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______ 。
(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________ 。
(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为______ 。
(4)NH3的空间构型是___ (用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____ 。
(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。
(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______ 。
[Cu(NH3)3]Ac⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为
(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为
(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为
(4)NH3的空间构型是
(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。
(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
(1)基态Ga的核外电子排布为
，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________。
(2)与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子
的立体构型为___________ 。另一种含硼的阴离子
的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________ 。
(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________ 。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因___________ 。
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________ nm(列出计算式)。
②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标为___________ 。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为___________ 。
(1)基态Ga的核外电子排布为
，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________。A． |
B． |
C． |
D． |
(2)与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子
的立体构型为的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是
| 物质 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐1】钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等，已知：[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。
(1)基态Co2+的电子排布式为___________ 。
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下：
Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：___________ 。
(3)X中含有的配位键的数目为___________ 。
Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
(4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是___________ 。
(5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是___________ 。
Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：___________ 。
(1)基态Co2+的电子排布式为
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下：
Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：
(3)X中含有的配位键的数目为
Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
(4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是
(5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是
Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：
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【推荐2】氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为____ ，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为______ (用元素符号表示)。
(2)NH4Cl中阳离子的空间构型为______ ，与NH4+互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________ 。
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_______ （配位键用→表示）。
(4)GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为_________ 。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______ 。已知GaAs的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_______ pm（写出表达式）。
(1)基态氮原子的电子排布式为
(2)NH4Cl中阳离子的空间构型为
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为
(4)GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
(1)基态氯原子的价层电子排布图为______ ；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______ 。
(3)X中
的配位数是______ ；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性
______ CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______ 。
(4)X中N原子的杂化方式为______ 。
(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。
(1)基态氯原子的价层电子排布图为
A．
B． C． D．(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为
(3)X中
的配位数是(4)X中N原子的杂化方式为
(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。
A．存在大π键 |
| B．存在氢键、配位键等化学键 |
| C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1 |
| D．铜属于d区元素 |
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【推荐1】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________ 。
（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________ ，其分子中碳原子的杂化方式为___________ ，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________ 。
（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为___________ (任写一种)。NH3的 VSEPR模型为___________ 。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________________ 。
（4）①已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力为___________ (填选项字母)。
A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.离子键 E.氢键
②NH3和H2O的键角由大到小的顺序为______________________ (用分子式表示)，原因是_______________________________________________________ 。
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________ ，Cu+半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为___________ g/cm3(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为
（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为
（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为
（4）①已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力为A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.离子键 E.氢键
②NH3和H2O的键角由大到小的顺序为
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，是一种很有研究价值的溶剂.
乙基
，
二甲基咪唑四氟硼酸盐
是一种常见离子液体，其结构如图：
(1)B元素的基态原子价电子排布式为___________ 。
(2)乙基，二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有________ (填字母)。
a.
键 b.
键 c.氢键 d.离子键
(3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中C原子的杂化方式为___________ ；若将与N原子相连的乙基
用H原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加，原因是___________ 。
(4)该离子液体的阴离子为
。
①其空间构型为_________ .
②该阴离子可用
代替，画出中的配位键________ 。
③金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为
，该合金的化学式为____ ，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________ ，该晶体的密度为__________ 
(为阿伏加德罗常数的值)。
乙基，二甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见离子液体，其结构如图：(1)B元素的基态原子价电子排布式为
(2)
乙基，二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有a.
键 b.键 c.氢键 d.离子键(3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中C原子的杂化方式为
用H原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加，原因是(4)该离子液体的阴离子为
。①其空间构型为
②该阴离子可用
代替，画出中的配位键③金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为
，该合金的化学式为(为阿伏加德罗常数的值)。
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【推荐3】含氮化合物具有非常广泛的应用。
(1)基态氮原子的电子有______ 种空间运动状态。
(2)很多有机化合物中含有氮元素。
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
②A的熔点高于B的原因是___________ 。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和
可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 ___________ 。
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。
是离子化合物，比较两种微粒的半径：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________ 。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________ 个。
③
表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为
，则晶胞的边长为___________ nm。(
)
(1)基态氮原子的电子有
(2)很多有机化合物中含有氮元素。
| 物质 | A(对氨基苯甲酸) | B(邻氨基苯甲酸) |
| 结构简式 |  |  |
| 熔点 | 188℃ | 145℃ |
| 作用 | 防晒剂 | 制造药物及香料 |
②A的熔点高于B的原因是
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和
可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 (3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。
是离子化合物，比较两种微粒的半径：(填“>”、“<”或“=”)。(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有
③
表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为)
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【推荐1】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
（1）二价钴离子的核外电子排布式为______ 。基态Co原子核外3d能级上有______ 个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是______ 。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是______ ，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______ 。
（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______ 。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是______ 。
（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______ 个，该钴的化合物的化学式是______ 。
（1）二价钴离子的核外电子排布式为
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是
（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是
（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有
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【推荐2】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)碘元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)漂白液的有效成分是
，工业制备漂白液的离子方程式是___________ 。
(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确 的是___________。
(4)
的结构与
类似，但是性质差异较大。
①的
模型名称为___________ 。
②沸点NF3___________ NH3(填“
”“
"或“
”)，原因是___________ 。
③具有碱性(可与
结合)而没有碱性，原因是___________ 。
(5)
晶体，可以通过加热
晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了
在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。
①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________ 。
②晶胞中，距离每个最近的的个数是___________ 。
③晶胞和晶胞的体积比是___________ 。
| 元素 |  |  |  |  |  |  |
| 电负性 | 2.1 | 3.0 | 4.0 | 3.0 | 2.8 | 2.5 |
(1)碘元素在周期表中的位置是
(2)漂白液的有效成分是
，工业制备漂白液的离子方程式是(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法
A． 沸点依次升高 |
B． 的稳定性依次升高 |
C． 熔点依次升高 |
D． 代表 )的酸性随着 的原子序数递增逐渐增强 |
(4)
的结构与类似，但是性质差异较大。①
的模型名称为②沸点NF3
”“"或“”)，原因是③
具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是(5)
晶体，可以通过加热晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。①在电场作用下，
不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为②
晶胞中，距离每个最近的的个数是③
晶胞和晶胞的体积比是
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解题方法
【推荐3】N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。
请回答下列相关问题。
（1）基态磷原子的价电子排布式为_______________ ，核外电子占据的最高能级的符号是_________ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是_________ ，N—N—N键的键角为________ 。
（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_________________ ；请写出两种与
互为等电子体的微粒化学式_____________ （请写一个分子和一个离子）。
（4）
与钴形成的配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为___________ ，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________ 。
（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为___________ ，若最近两个Al原子之间的距离为a cm，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________ g·cm−3（用含有以上字母的计算式表示）。
请回答下列相关问题。
（1）基态磷原子的价电子排布式为
（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是
（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是
互为等电子体的微粒化学式（4）
与钴形成的配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为
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