解题方法
1 . I.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V2+基态时核外电子排布式为_______ 。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______ 。
③下列说法正确的有_______ 。
A.C2H2、C2H4都是非极性分子 B.碳负离子呈三角锥形
C.NO+电子式为 D.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)NaN3可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______ 。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物,结构简式如图所示,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______ ,1mol该分子中含σ键的数目为_______ 。
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。
(4)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______ (用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______ 。
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V2+基态时核外电子排布式为
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
③下列说法正确的有
A.C2H2、C2H4都是非极性分子 B.碳负离子呈三角锥形
C.NO+电子式为 D.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)NaN3可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子
(3)烟酰胺是一种含氮有机物,结构简式如图所示,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。
(4)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中的空间利用率为
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为
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2 . VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________ 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________ 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________ ;PO43-离子的立体构型为___________ 。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________ 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________ 。
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm(1pm=10-12m),阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________________ g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
(1)砷的基态原子的电子排布式为
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm(1pm=10-12m),阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
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2019-01-19更新
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611次组卷
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2卷引用:【全国百强校】西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第五次月考理科综合化学试题