解题方法
1 . 与可以形成和两种化合物,其中的结构如图所示。可与形成。下列说法正确的是
A.分子中原子采用杂化 |
B.相同条件下在中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C.液态水中的作用力由强到弱的顺序是:氢键范德华力 |
D.的空间结构为三角锥形 |
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解题方法
2 . 氯及其化合物应用广泛。易液化,可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似,能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒,其水解可生成和。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A.的键能大于,的热稳定性大于 |
B.分子间存在氢键,不易分解 |
C.具有弱酸性,可用于杀菌消毒 |
D.溶液呈棕黄色,可用于蚀刻铜制印刷电路板 |
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3 . 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多,可以形成、尿素等重要化合物,还可以催化转化为高附加值化学品等。如用镍基催化剂催化电解可得到和反应生成和可放出的热量。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.受热易分解,可用作化肥 |
B.性质稳定,可作为燃料电池的燃料 |
C.与水分子之间形成氢键,医用酒精可使蛋白质变性 |
D.可与血红蛋白中的以配位键结合,会引起人体中毒 |
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解题方法
4 . 具有还原性,一种催化氧化乙醇的反应为:。下列有关叙述正确的是
A.原子中的中子数为16 |
B.的空间构型是直线型 |
C.与互溶是因为存在分子间氢键 |
D.分子中键和键的数目之比为 |
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5 . 下列说法正确的是
A.1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 |
B.键能:甲烷(C-C)<乙烯(C=C) |
C.强度:氢键>化学键>范德华力 |
D.沸点:> |
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6 . 下列说法正确的是
A.H2O是含有极性键的非极性分子 |
B.SO3与SO均为平面三角形 |
C.SO中S原子为sp3杂化 |
D.H2S稳定性小于H2O,是因为其分子间不存在氢键 |
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7 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.有氢键,常用作制冷剂 |
B.溶液呈酸性,可用作氮肥 |
C.受热易分解,可用作制备 |
D.具有强氧化性,可用于制备硝酸纤维 |
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8 . 一种蛋白质中含N、O、S、Fe等元素。下列说法正确的是
A.沸点: | B.电负性: |
C.第一电离能: | D.基态原子核外有4个未成对电子 |
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2024-04-23更新
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107次组卷
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2卷引用:2024届江苏省新高考基地学校高三下学期第五次大联考化学试题
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解题方法
9 . 回答下列问题
(1)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
①外围电子排布式为____________________ 。
②分子中氮原子的轨道杂化类型是__________ ;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ 。
③柠檬酸的结构见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为__________ 。(2)由组成的非线性光学晶体材料,在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题:
①基态原子的外围电子排布式为__________ 。
②O、P、K、按电负性由大到小的顺序排列为____________________ 。
③按熔点由高到低的顺序排列为____________________ ,熔点差异的原因:______________________________ 。
④由组成的化合物晶胞结构如图所示。a.该化合物化学式为____________________ 。
b.的配位数为____________________ 。
(1)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
①外围电子排布式为
②分子中氮原子的轨道杂化类型是
③柠檬酸的结构见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为
①基态原子的外围电子排布式为
②O、P、K、按电负性由大到小的顺序排列为
③按熔点由高到低的顺序排列为
④由组成的化合物晶胞结构如图所示。a.该化合物化学式为
b.的配位数为
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解题方法
10 . 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
实验事实或物质用途 | 解释 | |
A | 氮化铝()强度高、耐热性好(熔点高于),是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料 | 是离子晶体 |
B | 工业上常用液氨作制冷剂 | 断裂中需要吸收能量 |
C | 室温下,将与苯混合,混合溶液体积为 | 混合过程中削弱了分子间的氢键,且苯与分子间作用力弱于氢键 |
D | 干冰的熔点低于 | 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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